杂化轨道理论+高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

高二化学

第二章原子结构与性质第二节分子的空间结构

第3课时杂化轨道理论

新人教化学选择性必修2《物质结构与性质》;

1、请根据价层电子对互斥理论分析CH?的立体构型。

2、写出碳原子和氢原子的价电子排布图。

思考为什么形成CH?,而不形成CH??

C原子电子排布图H电子排布图

C:2s22p2H:1s1;

矛盾：碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形

2s轨道，用他们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构

型的甲烷分子

如何解决上述矛盾?;

在形成分子(化学键)时，由于

原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做杂化。所形成的新轨道就称为杂化轨道。;

4个sp3杂化轨道

sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道，形成4个sp3杂化轨道。(方向不同);

四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四

1个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的s-sp3键，从而构成一个正四面体型的分子。;

【学习任务一】初识杂化轨道理论

对杂化过程的理解

吸收能量

轨道重新组合

成对电子

中的一个;;

【学习任务二】再析杂化轨道理论-sp3杂化

NH?空间结构：三角锥形H?O空间结构：V形

2p2p

2ssp3杂化2ssp3杂化;

①杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对。

②杂化轨道数=价层电子对数

=中心原子孤电子对数+中心原子σ键电子对数;;

3个sp2杂化轨道

sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道混杂并重新组合成3个能量与形状完全相同的轨道，形成3个sp2杂化轨道。(方向不同);

【学习任务三】初探杂化轨道理论-sp2、sp杂化

sp2杂化轨道——BF?分子的形成;

sp杂化过程(教材p48)

sp杂化sp

2s

Be:2s2

2个sp杂化轨道;

【学习任务三】初探杂化轨道理论-sp2、sp杂化

sp杂化轨道——BeCl?分子的形成;

价层电子对数

VSEPR模型;

代表物;

【学习任务四】杂化轨道理论的应用

请用杂化轨道理论分析乙烯成键轨道

sp2杂化轨道——CH?=CH?分子中碳原子的杂化

电子sp2杂化

C2s22p2ppp跃迁Spppsp2p;

【学习任务四】杂化轨道理论的应用

sp2杂化轨道——CH?=CH?分子中碳原子的杂化;

杂化轨道数目;

【学习任务四】杂化轨道理论的应用

思考与讨论3:请用杂化轨道理论分析乙炔(CH=CH)成

键轨道;

【学习任务四】杂化轨道理论的应用

sp杂化轨道——CH=CH分子中碳原子的杂化;

【学习任务四】杂化轨道理论的应用

sp杂化轨道——CH=CH分子中碳原子的杂化π键;

课堂小结;

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)

①价电子对之间的夹角越小，排斥力越小。(×)

②NH?分子的VSEPR模型与分子空间结构不一致。(√)

③五原子分子的空间结构都是正四面体形。(×)

④杂化轨道与参与杂化的原子轨道的数目相同，但能量不同。(√)

⑤凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形。(×)

⑥凡AB?型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。(×);

课堂小结

2.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(C)

A.sp-p

B.sp2-s

C.sp2-p

D.sp3-p;

3、化合物A是—种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：

,下列说法正确的是(B)A.碳、氮原子的杂化类型相同

B.氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化

C.1molA分子中所含σ键为10mol

D.编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一面内