（人教版2019选择性必修第一册）化学同步精品讲义 3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用（原卷版+解析）.docxVIP

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第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用

1.会用变化观念与平衡思想分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，培养科学态度与社会责任。

知识点一、影响盐类水解的主要因素

1.主要因素——盐水解的程度大小主要是由所决定的。

生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度，通常称为“越弱越水解”。

2.外界因素

(1)温度

升高温度，盐类水解程度，因为盐类水解都是反应。

(2)浓度

稀释盐溶液，可以水解，盐的浓度越小，水解程度。

(3)外加物质

在盐溶液中加入适量，都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。

知识点二、盐类水解的应用

1.热的纯碱溶液去油污

纯碱水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。

加热CO32-的水解，溶液碱性，去污能力增强。

2.盐溶液的配制

实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是通过溶液中的。

3.盐类作净水剂

铝盐、铁盐等部分可溶性盐类水解可生成胶体，胶体有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明矾水解的离子方程式为：。

4.制备无机化合物

如用TiCl4制备TiO2。其反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl。

知识点三、盐的水解常数

1.若HA为一元弱酸（其电离常数为Ka），则NaA可水解：A-+H2OHA+OH-，其水解常数Kh表达式为Kh==。HA的电离常数Ka、A-的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh=。

2.若MOH为一元弱碱（其电离常数为Kb），则MCl可水解：M++H2OMOH+H+，其水解常数Kh表达式为Kh==。MOH的电离常数Kb、M+的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh=。

探究任务一盐类水解的影响因素

1.影响盐类水解的主要因素

因素

对盐类水解程度的影响

内因

组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大

外界条件

温度

升高温度能够促进水解

浓度

盐溶液浓度越小，水解程度越大

外加

酸、碱

水解显酸性的盐溶液，加非组成盐的碱会促进水解，加非组成盐的酸会抑制水解，反之亦然

外加

盐

加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解

2.实例：若以CH3COONa溶液的水解平衡为例：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，结果如下：

移动

方向

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

c(OH-)

c(H+)

pH

水解

程度

加热

右

减小

增大

增大

减小

增大

增大

加水

右

减小

减小

减小

增大

减小

增大

加

CH3COOH

左

增大

增大

减小

增大

减小

减小

加

CH3COONa

右

增大

增大

增大

减小

增大

减小

加NaOH

左

增大

减小

增大

减小

增大

减小

加HCl

右

减小

增大

减小

增大

减小

增大

【典例1】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。

(1)观察到的现象是，?原因是?；?

(2)若微热溶液，观察到的现象是，原因是?；?

(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是，原因是??；?

(4)若向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因是??。

【典例2】(2023·陕西榆林第二中学高二期中)在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()

A.加热 B.通入HCl

C.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液

【变式训练1】对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()

A.明矾溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

【变式训练2】(2023·湖南