溶解沉淀平衡.pptVIP

所以，形成沉淀所加的沉淀剂，需要过量，一般过量20%—30%，挥发性沉淀剂可过量20%—50%。Ksp(AaBb)＝aAaabB=γaAγbB[Am+]a[Bn-]b在产生同离子效应的同时也会产生盐效应，一般盐效应影响较小。盐效应加入无关易溶电解质，使难溶强电解质溶解度略有增加。例已知BaSO4的KSP=1.08×10-10,计算BaSO4⑴在纯水中的溶解度;⑵在0.010mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度;⑶在0.010mol·L-1NaNO3溶液中的溶解度。设BaSO4溶解度⑴纯水中s1;⑵BaCl2溶液中s2;⑶在NaNO3溶液中s3。解⑴纯水中s1s1BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)⑵BaCl2溶液中s2+0.010s2Ksp＝[Ba2+][SO42-]=s12S1=1.04×10-5mol·L-1Ksp＝(s2+0.01)s2=0.01s2S2=1.08×10-8mol·L-1同离子效应离子强度I＝0.01mol·L-1⑶在0.010mol·L-1NaNO3溶液中的溶解度。Ba2+、SO42-的活度因子lgγ±＝-Az2(I)0.5=-0.509×22×0.010.5=-0.204γ±＝0.625Ksp＝aBa2+aSO42-=γ±2s32S1=1.04×10-5mol·L-1S3=1.7×10-5mol·L-1盐效应二、沉淀的生成、溶解、转化QKsp溶液过饱和，有沉淀析出。BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)欲使Ba2+沉淀可向溶液中加沉淀剂SO42-,并使沉淀剂过量(20%～30%，否则产生较大的盐效应),产生同离子效应,使沉淀更完全。沉淀完全的一般标准c≤1.0×10-5mol·L-1*向水溶液中加入一些能与水混溶的有机溶剂也可减低沉淀的溶解度，使沉淀析出。1.沉淀的生成2.分步沉淀(fractionalprecipitate)如果溶液中同时含有几种离子，均可与同一种沉淀剂生成沉淀，当缓慢加入沉淀剂时，几种沉淀按先后顺序生成的现象称分步沉淀或分级沉淀。同种类型的沉淀KSP小的先沉淀。利用分步沉淀可分离混合溶液中的有关离子。(1)金属硫化物的分步沉淀法。(2)金属氢氧化物的分步沉淀法。(1)金属硫化物的分步沉淀法向溶液中通硫化氢气体形成饱和溶液(0.10mol·L-1),控制溶液pH值，控制S2-浓度，使金属离子分步沉淀。对于同种类型的金属硫化物沉淀MS：2H++S2-H2SKa1Ka2=[H+]2[S2-][H2S][S2-]=0.10Ka1Ka2[H+]2Ksp=[M2+][S2-][S2-]=Ksp/[M2+]MS(s)M2+(aq)+S2-(aq)沉淀的条件c(S2-)Ksp/c(M2+)0.10Ka1Ka2c(M2+)[H+]Ksp有沉淀生成时溶液是一种或几种物质(以分子或离子形式)分散在另一种物质中所形成的均匀稳定的系统。溶质+溶剂溶液物理化学变化

溶剂化作用能量变化

性质变化溶解度：一定温度下，一定量饱和溶液中溶质的含量（g,mol）。1L饱和溶液中溶质的物质的量，或100g溶剂中所含溶质的质量(g)。3-1溶解溶解溶质在溶剂中的分散形成溶液的过程。溶质+溶剂溶液物理化学变化

溶剂化作用能量变化

性质变化1.取决于溶质的本性如：颜色、体积、导电性等。2.与溶质的本性无关如：溶液蒸气压下降、沸点的升高、凝固点的降低及渗透压等取决于溶质的质点数目（浓度），而与溶质的本性无关。这些性质称为溶液依数性或溶液通性。溶液性质与溶剂有所不同，变化较大:一、离子晶体和分子晶体的溶解离子晶体离子溶液H2O(l)溶剂溶剂化作用分子晶体分子溶液C6H12O6(s)H2O(l)溶剂溶剂化作用水合作用非电解质C6H12O6(aq)NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq