物质结构期末练习.docxVIP

PAGE PAGE 7 2009 高考化学选修《物质结构与性质》 1、我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质 18O 。下列说法正确的是（ ） 2 A．它是 O 的一种同素异形体 B．它是 16O 的同分异构体 3 2 C．18O 2 与 16O 2 互为同位素 D．1mol18O 2 分子中含有 20mol 电子 2、若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A．该元素位于周期表第 5 周期第 IB 族 B．该元素原子核外有 5 个电子层C．该元素原子最外层共有 3 个电子 D．该元素原子 M 层上共有 8 个电子 3、下列事实不能用键能来解释的是（ ） A．稀有气体一般很难发生化学反应 B．晶体硅的熔点低于金刚石 C．N 的化学性质很不活泼 D．HCl 比 HI 稳定 2 4、某原子核外共有 6 个电子，分布在 K 与 L 电子层上，在下列 L 层分布中正确的是（ ） A． B． C． D． 5、下列说法正确的是（ ） A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 6、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（ ） A．光气（COCl ） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 2 7、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ） A．CO 、H O B．C H 、CH C．Cl 、C H D．NH 、HCl 2 2 2 4 4 2 2 2 3 8、下列关于丙烯（CH —CH=CH ）的说法正确的（ ） 3 2 丙烯分子有 8 个σ 键，1 个π 键 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 9、下列叙述正确的是（ ） A．同周期元素中，ⅦA 族元素的原子半径最大B．ⅦA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 10、已知 1～18 号元素的离子 W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A．原子的第一电离能：X＞W B．离子的还原性 Y2－＞Z－ C．氢化物的稳定性 H Y＞HZ D．原子半径 X＜W 2 11、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ） A．NH NO B．NaOH C．H SO D．H O 4 3 2 4 2 12、已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是（ ） A、X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B、第一电离能可能 Y 小于 X C、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 D、气态氢化物的稳定性：H Y 小于 H X m m 13、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 14、某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于 A 的说法中，正确的是（ ） A．A 可能是共价化合物 B．A 与金刚石的晶体类型相同 C．A 中不可能有共价键 D．A 溶于水中时一定破坏了 A 中的离子键 15、某元素原子 3d 轨道上有 5 个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（ ） A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d5 16、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ） A、F 、Cl 、Br 、I 的溶点、沸点逐渐升高 2 2 2 2 B、HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI 的溶点依次降低 17、用价层电子对互斥理论预测 H S 和 BF 的立体结构，两个结论都正确的是（ ） 2 3 A．直线形；三角锥形 B． V 形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D． V 形；平面三角形 18、最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N 4 分子。N 分子结构如右图所示，已知断裂 1molN-N 吸收 167kJ 热量，生成 1molN 4 ≡N 放出 942kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A．N 属于一种新型的化合物 4 B．N 与 N 互为同素异形体 4 2 C．N 沸点比 P (白磷)高 4 4 D．1molN 气体转变为 N