物质结构元素周期律复习教案.docxVIP

授课地点：一.9授课人：靳建军课型：复习课时间： 授课地点：一.9 授课人：靳建军 课型：复习课 时间：2007.03.16 下午第三节 《物质结构元素周期律》复习教案 教学目标： 1、进一步了解元素周期表的结构 2、理解元素周期律的实质并能熟练应用 3、掌握原子结构与元素性质的递变关系 4、能初步具有总结元素递变规律的能力，能把位、构、性初步联系起来并熟练运用教学重点： 1、 元素周期律的实质 2、 原子结构与元素性质的递变规律教学难点： 位、构、性三者之间的规律及其应用教学方法： 回答法、归纳整理、讲练结合教学用具： 微机、投影仪教学过程 一、元素周期表的结构 1、周期 第一周期 2 种元素短周期 第二周期 8 种元素 第三周期 8 种元素 周 期 第四周期 18 种元素 （横向） 长周期 第五周期 18 种元素 第六周期 32 种元素 2、族 族 不完全周期：第七周期 26 种元素 主 族 (A) ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族副 族 (B) ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 （纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于ⅦB 族与ⅠB 族中间零族：稀有气体元素 对应练习： 1.2002 年，美国的一期《自然》杂志披露了劳伦斯贝克莱国家实验室在1999 年所宣布发现的第 116 号和第 118 号超重元素的论文有假。而 2000 年，俄科学家却用另外的方法获得了第 116 号元素，因此第118 号元素被从周期表上拿下来。如果第 118 号放回周期表中，则应在 0 族。那么第 116 号元素在周期表中的位置（ ） A 第六周期ⅥA 族 B 第八周期ⅥA 族 C 第七周期ⅦA 族 D 第七周期ⅥA 族 2.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为 RN，已知该化合物中的 Rn+核外有 28 个电子，则 R 元素 位于周期表的（ ） A 第三周期ⅤA 族 B 第四周期ⅢA 族 C 第五周期ⅢA 族 D 第四周期ⅤA 族 （过渡）：下面我们以第三周期元素为例看一下各元素性质 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 单质和水( 单质和水 (或酸）反 应情况 冷水 剧烈 热水较 快 盐酸剧 烈 盐酸 较快 非金属单质 与氢气反应 高 温 磷蒸气与H 能 反应 2 须 光照或 加 点燃爆 热 炸化合 最高价氧化 物对应水化物的酸碱性 NaOH 强碱 Mg(OH) 2 Al(OH) 3 H SiO 4 弱酸 4 H PO 3 4 H SO 2 4 HClO 4 稀有气体元 素 中强碱 两性氢 氧化物 中强 酸 强酸 最强 酸 得失电子能 力递变 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 ⅠAⅡ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 7 金属性逐渐增强 1 非金属性逐渐增强 2 B 非 3 4 5 6 金属性逐渐增强 Al Si Ge As Sb Te Po At 金属性逐渐增强 2、比较元素的金属性强弱的方法是： a.元素的单质和水或酸置换出氢气的难易 b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱 c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应3、比较元素的非金属性强弱的方法是： a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱 b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置换反应 4、微粒半径大小的比较： ①同一元素的阳离子半径相应原子半径，阴离子半径相应原子半径，同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。 ②同一周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐变小，阴离子、阳离子半径也在变小，但阴离子半径阳离子半径 ③同一主族元素原子，从上到下，原子半径逐渐增大；同价态离子，从上到下，半径也增大 ④相同电子层数的粒子，核电荷数越大，半径越小练习、 一、已知同周期的 X、Y、Z 三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： HZO H YO H XO ，则下列判断正确的是( ) 4 2 4 3 4 原子序数按 X、Y、Z 的顺序增大 原子半径按 X、Y、Z 的顺序减小 单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序减弱 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱二、比较下列微粒的半径大小 1、同周期元素的原子或离子 Na、Mg、Al Cl-、S2-、P3- 2、同主族元素的原子或离子 Li、Na、K、Rb F- 、Cl-、Br-、I- 3、相同电子层结构的离子 O2-、F- 、Na+、Mg2+、Al3+ 4、同一元素的原子与离子 Cl 、Cl-； Mg2+