物质的量计算基本方法解题思路汇总.docxVIP

. . . 龙文教育学科导学案 教师:马东岚学生: 日期: 10 月 12 日星期: 六时段: 19：00- 21：00 课 题 专题 《化学实验基本方法》题型与解题思路汇总 学习目标与考点分析 学习重点 一、教学目标 1、物质的量的基本概念。 2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。 3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。 4、以物质的量为中心的一整套计算。 ５、阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。 6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。 重点：以物质的量为中心的一整套计算难点：物质的量在实际中计算 学习方法  探究法、分析、对比、归纳总结 学习容与过程 一、 计算 1、 求 n 思路：求n 公式总共只有四个：n= m M  , n=  N , n= V NA Vm  (气体) , n=cV(溶液) 根据题目已知条件，选择相应的公式。 例1. 例2. 例3. 例4. 2、 32g O 的物质的量为 mol. 2 1.204ｘ1024 O 的物质的量为 mol. 2 标准状况下，11.2LO 的物质的量为 mol. 2 500mL 1mol/L NaCl 溶液所含溶质的物质的量为 mol. 求 N . . . . 思路：利用公式N=nN A ,对于公式中n 的求法，参考上边求n 公式。 例1. 例2. 例3. 25g 胆矾中所含结晶水的分子个数 。 1.204ｘ1024 O 所含氧气分子的个数 ,氧原子个数 . 2 500mL 1mol/L NaCl 溶液中 Na+的个数为 . 3、求 N A 思路：利用公式：N  N = n ,关键找出N，n. A 例 1. 8g O 中含有 a 个 O 分子，则阿伏伽德罗常数N = . 2 2 A 例 2. 8g O 中含有 b 个 O 原子， 则阿伏伽德罗常数 N = . 2 A 例 3. 标准状况下，若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 N，则阿伏伽德罗常数 N 可表示为 A 例4. 1g N 中含 a 个分子，则阿伏伽德罗常数 N 可表示为 . 2 A 4、 求气体 V 思路：①. 利用公式V=nVm,关键求出n。 ②．在相同条件下比较体积V 时，因为 相同，故只需比较 即可。 例1. 用 N 代表阿伏伽德罗常数的值，在标准状况下a g 某气体中含有的分子数为 b，则c g A 该气体在标准状况下的体积是 例2. 在标准状况下，①2gH 2 ②分子数为 3.01ｘ1023 CO 2 ③0.8molHCl ④1.12LCl 2 体积由大 到小的顺序为 . 例3. 标准状况下，相同质量的下列气体①O ②Cl ③N ④CO ,体积最大的是 . 2 2 2 2 5、求 M m 思路：利用最基本公式：M= n 例1. 已知 1.505ｘ1023 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量为 例2. 有一种气体的质量为 14.2g，体积是 4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量为 . 例3. 某一真空瓶质量为 m ，该瓶充入氧气后质量为 m .在相同状况下，若改为充入某气体 A 1 2 时，总质量为 m ，则A 相对分子质量为 . 3 6、 阿伏伽德罗定律及推论 思路：先找条件（同温同压、同温同体积、同温同压同质量等，）选择相应的公式（PV=nRT、 m PV= M RT、PM=ρRT） 例1、 两体积相同的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N 和 O ，在同温同压下，两个容器的 2 2 气体一定具有相同的（ ） A．原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 例 2、同温同压下，A、B 两容器中分别充满氢气和氦气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器的体积比为 例3、 同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比为17:14，若乙气体是 CO，则甲气体可能为（ ） A.H S B.HCl C.NH D.Cl 2 3 2 例 4、在三个密闭容器中分别通入He、H 、O 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三 2 2 种气体的压强由大到小的顺序是 7、 分子与构成分子的离子、原子、原子团、质子、电子、中子间量的关系换算 方法：确定两种粒子的比例关系【个数比=物质的量之比=物质的量浓度之比=体积比（针对气 体）】 例1. 32g O 所含的原子数目为 ; 0.5molH O 含有的原子数目为 ; 0.5N 个氦气 2 2 A 分子含有 He; 1molH2O 含有的H2O 分子数为 NA . . 例2.