物质的溶解性.docxVIP

化学教案 第六章第三节 化学教案 第六章第三节 PAGE PAGE 1 第六章 物质的溶解 第三节 物质的溶解性（第一课时） 学习目标： 学习目标： 知识与技能： 了解影响物质溶解性的因素； 认识饱和溶液和不饱和溶液，以及能够判断某溶液是否是饱和溶液； 过程与方法： 能够从定义判断某溶液是否是饱和溶液情感态度与价值观： 学习重难点：在实际操作中增强学生的探究意识，能够利用已学的溶液知识来了解其在生产生活中的应用 学习重难点： 影响物质溶解性的因素 复习巩固：例： 把 50 克质量分数为 98%的稀释成质量分数为 20%溶液，需要水多少克？ 学习过程： 教学过程 个案 一．影响物质溶解性的因素 溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。 探究实验：物质的溶解性的影响因素的探究实验 试管 1 2 3 4 5 6 7 物质 1gNaCl 1g 蔗糖 1gCa(OH) 2 3gKNO 3 3gKNO 3 5mL 食用油 5mL 食用油 溶剂 5mL 水 5mL 水 5mL 水 5mL 水 5mL 水 5mL 水 5mL 汽油 温度 室温 室温 室温 室温 加热 室温 室温 现象 全溶 全溶 不全溶 不全溶 全溶 不溶 溶解 结论： 由 2、3 可知，不同种物质在同种溶剂中的溶解性有所不同； 由 6、7 可知，同一种物质在不同种溶剂中的溶解性也有所不同； 由 4、5 可知，同种物质在同种溶剂中在不同的温度下，溶解性也有所不同。 因此，我们可以得到，影响固体物质的溶解性的因素为：溶质、溶剂的性质，温度等。应用：我们利用其他溶剂来溶解水不能溶解的物质 如：氯仿溶解有机玻璃；酒精溶解香精；香蕉水用来溶解油漆等 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液注意点： 必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质 来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了。 如：20℃时，100g 水中溶解了 31.6gKNO 3 恰好得到了饱和溶液；如果是 31.6gKNO3 溶解在 200g 水中，就得到了该温度下的不饱和溶液了；相似的，25℃时，100g 水中溶解了 31.6gKNO 3 得到的溶液也同样是不饱和溶液。 必须指明是何种溶液的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。 如：20℃时，一定量的NaCl 饱和溶液中，加入一定质量蔗糖，还可以继续溶解。 饱和溶液与不饱和溶液的判断依据： 在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，而不能继续溶解，则为饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 一般情况下,  不饱和溶液 加溶质、蒸发溶剂、降低温度 增加溶剂、升高温度  饱和溶液 当然，也具有特殊情况。 一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而如酒精等，能与水以任意比例混溶，所以不具有其饱和溶液。 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 浓溶液和稀溶液是为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少。浓溶液是指一定质量的溶剂里含有较多溶质的溶液；稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有较少溶质的溶液。 饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g 水中最多能溶解的 Ca(OH) 2 为 0.17g，为稀溶液。）,不饱和溶液液不一定是稀溶液。但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。 例 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ） A.非常浓的溶液 B.增加该溶质，还能继续溶解的溶液 C.很稀的溶液 D.比该温度下，该溶质的不饱和溶液浓 分析：饱和溶液与浓溶液没有必然的联系，但同温度下，饱和溶液一定比其溶质的不饱和溶液浓。故答案应该选D 教学反思： 一日一练 化学教案 第六章第三节 化学教案 第六章第三节 PAGE PAGE 3 班级 姓名 日期 下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是 （ ） ①溶质的性质；②溶剂的性质；③溶剂的量；④温度；⑤固体溶质的形状 A、①③⑤ C、②④⑤ B、①②④ D、①④⑤ 欲使任意一种物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 （ ） 倒出一些溶剂 B.降低温度 C.再加入同种溶质 D.用玻璃棒搅拌 向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中，变化关系正确的是 （ ） 某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是 （ ） 氯化钾溶液 B．硝酸钾溶液 C．氢氧化钙