导学案-酸碱中和滴定.docxVIP

巩义市第一高级中学 高二化学组导学案 编号：12 学源于思，思源于疑。小疑则小进，大疑则大进。 第3章 第4节 离子反应（第2课时） 酸碱中和滴定 编写人：杨明利 【学习目标】 通过阅读课本P103-P104，能准确说出酸碱中和滴定的原理、酸碱中和滴定的仪器和试剂； 通过观察教师对酸碱中和滴定实验操作的演示，能准确说出酸碱中和滴定的基本操作方法；并通过教师引导，会酸碱中和滴定的数据处理。 【重点难点预测】 重点： 酸碱中和滴定的原理。 酸碱中和滴定的基本操作。 难点：酸碱中和滴定的基本操作。 【评价任务】 通过阅读课本及自主学习，达成目标1； 通过实验演示和教师引导，达成目标2； 【知识链接】中和反应，酸碱指示剂。 【学法指导】自主学习，实验演示。 【知识回顾】 酸碱指示剂： 酸碱指示剂 变色范围（PH） 颜色 一、酸碱中和滴定原理 1. 定义： 利用已知浓度的酸（或碱）滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。 我们常把已知浓度的酸（或碱）称为 ，将未知浓度的碱（或酸）称为 。 2. 原理： 以酸碱中和反应为基础：H+ + OH- = H2O，在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+) =n(OH-)，即c(H+)V(H+)=cOH-)VOH-)。 3. 酸碱中和滴定两个关键： (1)准确判断中和反应是否恰好完全反应：需要________________； (2)准确测量参加反应的两种溶液的体积：需要________________。 二、酸碱中和滴定的实验仪器 1.中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯等。 2. 酸(碱)式滴定管 ①结构特点 a.酸式滴定管： 特点： 只能用来装 溶液。 滴定管碱式： 特点： 只能用来装 溶液。 b.0刻度在 ，最大刻度在 ，最小刻度 mL， 精确度 mL ②规格： mL、 mL等 ③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶液的体积（两次读数差） ④使用注意： a.滴定管应先检查是否漏水，再用蒸馏水洗涤，最后用待盛溶液润洗。 b.酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。不得用于装碱性溶液，因为玻璃活塞的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动，也不能装氢氟酸。 c.碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。 d.锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器。使用前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。无须用待测液润洗。常在底部垫白纸，便于观察颜色的变化。 三、酸碱中和滴定的基本操作和步骤 （1）查漏： 加入少量水，检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。 （2）洗涤、润洗： 滴定管：先用水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液润洗相应的滴定管2－3次； 锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。 不能用待测液润洗。 （3）装液：向滴定管中装入相应的标准液和待测液，（盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱式滴定管中），使液面在“0”刻度或“0”刻度以上2-3cm 。并将滴定管固定在铁架台上。 排气泡：将滴定管尖嘴部分的空气排尽。? 调液面：将滴定管内（装标准液）液面调至“0”刻度或“0”刻度以下某刻度处。 取待测液：用滴定管量取一定体积未知浓度的待测液注入锥形瓶中，并滴入 2～3滴指示剂振荡。将锥形瓶置于标准液滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 读数：读数时视线应与溶液凹液面的最低处相平，记录初始刻度V初。 （4）指示剂选择：强酸强碱互滴，选用 或 。 （5）滴定： 左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化及流速（先快后慢）。（滴定终点的判断是关键） 滴定操作：左手：控制活塞；右手：振荡锥形瓶；眼睛：注视锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管口液体的流速。 滴定终点