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有机化学反应类型鲁科版选修5第二章第一节高二化学：焦超锋 学习目标：1、通过阅读课本，能说出常见有机反应类型2、学生通过分析有机反应的实例，初步形成根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应，生成何种产物的思路。3、能够根据化学方程式判断反应类型，或者根据反应物或反应类型能书写化学方程式。 复习引课 请判断下列有机化学反应的类型 CH2= CH2 +Br2 CH2Br—CH2 BrCH2= CH2+HCl CH3—CH2Cl2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OΔCu加成反应氧化反应取代反应 思考：1、有机化学反应有哪些主要类型？2、应该从哪些角度认识判断分析有机化学反应？加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应、还原反应反应类型、有机物的特征、试剂、条件、产物四个角度 我们这节课的重心：从有机化合物的结构特点、试剂、反应条件、反应产物来分析有机反应类型 一、加成反应1、定义：2、实例：CH2=CH2 + HBr CH3-CH2BrCH3-CH=CH2 + HCl CH3-CH-CH3-Cl溴乙烷2-氯丙烷CH2=CH2 + H2O CH3-CH2OH催化剂乙醇CH≡CH + HCN CH2=CH-CN 催化剂CH3C-H + HCN CH3CH-CN=O-OH催化剂丙烯腈α-羟基丙腈从有机物的特征、试剂、条件、产物四个角度分析讨论有机物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应 有机物结构特征（官能团）（含不饱和键） 试剂 条件 产物（改变官能团） 3、加成反应分析碳碳双键苯环碳氧双键 碳氮三键碳碳三键氢气、卤素单质（X2）、氢卤酸（H—X）、水（H—OH）、硫酸（H—OSO3H） 氢气、卤素单质（X2）氢气、 氢氰酸（H—CN）、氨（H—NH2） 以上都可以催化剂（Ni/△）无条件催化剂催化剂 催化剂（Ni/△）催化剂催化剂同上 烷烃卤代烃等 环己烷卤代烃 烯烃或烷烃烯腈等 4、加成反应的特征（2）有机化合物本身的特点：含有不饱和键（1）加成反应的特点：双键或叁键（不饱和键）打开， 加上原子或原子团形成新键，只上不下。（3）能发生加成反应的官能团或基团及其对应的试剂（记忆）（4）反应产物：官能团改变（也可以增长碳链） 把能发生加成反应有机物和试剂用线连起来 物 质 试 剂 CH3—C CH HCN CH3—C—CH3 Cl2 OCH3—CH2—CH = CH2 HBr交流研讨 A1=B1 + A2-B2A1-B1 B2A2δ+δ-δ+δ-CH3-C-H + H-CN CH3-CH-CN=O-OH催化剂δ+δ-δ+δ-加成反应规律：异电结合CH3-CH=CH2 + H-Cl -ClCH3-CH-CH3δ-δ+δ+δ-5、加成反应原理（规律） 课堂练习：1、乙烯与水加成反应制备乙醇。2、乙炔与氢氰酸反应制备生产腈纶的原料——丙烯腈3、苯和氯气在紫外线照射下生产六氯环己烷4、丙酮和氢氰酸在催化剂的条件下加成生成α－羟基丙腈5、丙醛和氢气在催化剂的条件下加成生成丙醇 二、取代反应1、定义：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应 从有机物的特征、试剂、条件、产物四个角度分析光照①浓硫酸②Δ③2、实例： 有机物结构特征（官能团） 试剂 条件 产物（改变官能团） 烷烃 卤素单质（纯X2）光卤代烃 苯环（芳香烃）卤素单质（X2）硝酸（HO—-NO2）硫酸（HO—SO3H） 催化剂（Fe）催化剂（△）与碳相连的—X原子（如卤代烃）NaOH水溶液NH3NaCN碱性与碳相连的—OH（如醇）HX 酸性烯烃、炔烃、醛、铜、羧酸的分子中的烷基α－H取代卤素单质（纯X2）一定条件3、取代成反应分析 A1-B1 + A2-B2A1-B2 + A2-B1δ+δ-δ+δ-CH3CH2-Br + H2OCH3CH2-OH + H-Br(浓)δ+δ-δ+δ-同电取代特点：有下有上4、取代反应原理（规律） 课堂练习：1、乙烷与氯气光照条件下反应制二氯乙烷。2、甲苯与浓硝酸发生取代反应制备TNT3、一氯乙烷在氢氧化钠