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高二会考化学知识点必威体育精装版归纳五篇 高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。 高二会考化学知识点总结 1 1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 (非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多) 2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 3、体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi(因为原子半径：SiCO). 4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 6、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4 价的S) 例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。 8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。 9、水(乙醇溶液一样)的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。 10、子是否共存： (1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成; 是否发生氧化还原反应; 是 否 生 成 络 离 子 [Fe(SCN)2 、 Fe(SCN)3 、 Ag(NH3)+ 、 [Cu(NH3)4]2+等]; 是否发生双水解。 高二会考化学知识点总结 2 化学平衡 一、化学反应的速率 1、化学反应是怎样进行的 基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。 反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。 不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。 2、化学反应速率(1)概念： 单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v 表示。 (2)表达式：v=△c/△t (3)特点 对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K) 反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 浓度对反应速率的影响 增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。 增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。 压强对反应速率的影响 压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。 压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积， 气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。 4、温度对化学反应速率的影响(1)经验公式 阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式： 式中A 为比例系数，e 为自然对数的底，R 为摩尔气体常数量， Ea 为活化能。 由公式知，当Ea0 时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。 (2)活化能Ea。 活化能 Ea 是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea 值越大，改变温度对反应速率的影响越大。 5、催化剂对化学反应速率的影响 催化剂对化学反应速率影响的规律： 催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。 催化剂的特点： 催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。 催化剂具有选择性。 催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动， 不能改变平衡转化率。 高二会考化学知识点总结 3 1 常用来制葡萄糖的是淀粉 能发生皂化反应的是油脂 水解生成氨基酸的是蛋白质 水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖 能与Na2CO3 或NaHCO3 溶液反应的是乙酸 有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用 盐) 能与Na 反应产生 H2 的是含羟基