弱电解质的电离.pptxVIP

组织建设;1．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡及组成 2．了解电离平衡常数的含义 3．知道电离度的简单计算; 电解质和非电解质;下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？;（1）电解质、非电解质应是化合物（纯净物）。 （2）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电，电离是电解质导电的前提条件。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如NH3、CO2、SO2等是非电解质 （4）某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 （5）Na2O、CaO、Na2O2等溶于水生成新物质为电解质，但其本身在熔融态下能电离出自由移动的离子而导电，所以是电解质。; 思考：盐酸常用于卫生洁具的清洁或者去除水垢，我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全。为什么不用较安全的醋酸？;实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 ;盐酸在水中的电离示意图;强电解质：;2.强电解质与弱电解质的比较;☆ 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。;3、电解质的电离方程式;Fe(OH)3 Fe3++3OH-;;2、电离平衡的建立;3、电离平衡的特征;① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。;练习：某浓度的氨水中存在下列平衡: NH3·H2O NH4+＋OH－ ，若想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 (　 ) A．适当升高温度 B．加入少量浓盐酸 C．通入NH3 D．加入少量NH4Cl固体;;练习：下列对氨水溶液中存在的电离平衡: NH3·H2O NH4+＋OH－ 叙述正确的是（ ） A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4 +)减少;;①对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时;例：H2CO3 H++HCO3－ （第一步电离 K1 ） HCO3－ H++CO32- （第二步电离 K2）;酸;①内因：决定因素，弱电解质本身的性质 ②外因：温度，电离平衡常数随温度的升高而增大; ;三、电离度;2：相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸，两者的电离度和氢离子浓度下列叙述正确的是（ ） A.电离度前者大，氢离子浓度后者小 B.电离度前者小，氢离子浓度后者小 C.电离度前者小，氢离子浓度后者大 D.电离度前者大，氢离子浓度后者大; K = =1.8×10-5 ;5：在100 mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（ ） A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol· L－1的NaOH溶液;4.25在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc,使其浓度为0.10mol·L-1(溶液体积不变)，求溶液的[H+]和电离度。 ;5：下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 ( ) A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数(K)越大可以表示弱电解质电离程度越大 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3 ;这节课你学到了什么？ 还有哪些疑惑呢？ 自行反思......