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原子核外电子的排布 [教学目标] 了解1-20号元素原子核外电子排布的基本情况，归纳稀有气体元素、 金属元素、非金属元素的排布特征。 能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布。 [教学重难点] 理解构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 [教学过程] [引言]我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢? 环节一：认识核外电子绕核高速运动及分层排布。 [投影]117号元素原子结构模型 一、核外电子运动特征 1、高速运动（贝克勒耳测算出β粒子的速率接近光速（c=3×10^8米/秒）） 2、原子中的核外电子运动虽然没有固定的轨道（太阳系中的地球等有运动轨道），但却有经常出现的区域，这些区域叫做电子层。 环节二：认识核外电子排布的基本规律 二、核外电子排布的规律: 1. 每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)； 2.电子是在原子核外距核由近及远分层排布；先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 3.最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 4.稀有元素各层均达饱和，都是稳定电子层结构。 [交流与讨论4]电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？ 电子层 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核距离 近 远 电子的能量 低 高 最多容纳电子 2 8 18 32 64 … 2n2 环节三：用结构示意图形象直观地表示原子结构 [投影]动画演示1-20号元素原子结构示意图 阅读教材并思考、讨论：? 稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数分别有何特点？ 环节四：最外层电子数决定了元素的类别和化学性质 [交流与讨论]：金属元素的原子，非金属元素的原子有没有达到稳定结构？为什么？? 课堂小结
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