高中化学：物质转化.doc

衡水第一中学平湖学校高一化学 学案 组编: 陆正未 姓名： 学号： 日期： 请将精气神提高到 请将精气神提高到极致 物质分类与转化 学习目标 1、了解物质的转化关系 2、巩固初中所学的化学反应类型，认识氧化还原反应及其与其它反应类型的特点 自学导引 1、物质间的转化 单质 → 化合物 碱性氧化物 → 碱 酸性氧化物 → 酸 酸 → 盐 书写钙的相关方程式并判断氧化还原反应 2、根据化学反应的特征，填表 反应类型 实例 A + B = AB 化合反应 AB = A + B 分解反应 AB + C = A+ CB 置换反应 AB+CD=AC+BD 复分解反应 3、一种金属与盐溶液发生置换反应的条件 4、复分解反应的条件 5、氧化还原反应：凡是有元素的化合价发生变化的反应即为氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡是化学反应中元素的化合价没有发生变化的化学反应即为非氧化还原反应。 知识整理 化学反应分类 ①根据反应特征 ②根据元素化合价是否发生变化 四种基本类型反应和氧化还原反应的关系 注意：有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 3、物质转化关系 当堂检测 1．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质(　　) A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物 2．下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3、甲、乙、丙、丁有如图所示关系，图中“——”表示在一定条件下相连的物质间可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO2 CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl 4、中学化学里,我们学习过的几种常见酸、碱、盐中的HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3五种物质,请你整理归纳,它们之间两两相互能发生反应的共有(　　) A.5组 B.6组 C.7组 D.8组 5.下列物质间的转化能一步实现的是 （ ） A.Na2CO3 → NaOH B.CaCO3 → Ca(OH)2 C.NaNO3 → NaCl D.FeSO4 6.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D． 7.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是 （ ） A、CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O D、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 8. 下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ） A、Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2 B、NH4NO3N2O↑ + 2H2O C、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D、Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2↑ + H2O 9. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是(　　) A．CaCO3eq \o(――→,\s\up7(高温))CaOeq \o(――→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2eq \o(――→,\s\up7(Na2CO3溶液),\s\do5(过滤))NaOH B．Cueq \o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(△))CuOeq \o(――→,\s\up7(H2SO4),\s\do5(△))