高中化学《盐类的水解》基础练习题（含解析）.docxVIP

试卷第 试卷第 PAGE #页，共5页 7. 7.下列说法不正确的是（ ） 高中化学《盐类的水解》基础练习题 学校： 5名： _班级： _、单选题 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） ChtCOOH + 0H_^CH：lC00_+H20 S2~+2H2O?H2S+2OH~ HCO「+ H’ONO；- + H：O NHt+HiO^NHjUO+H 下列化学用语表达正确的是（ ） A. NH3 ? H2O=NH； +011- B. S2-+H20=HS-+0H~ C. Fe3，+3H20^Fe(0H)3+3H， d. Hmm+co； 3. 相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH最小的是（ ) A. NHHSOt B. (NHO2SO4 C. NHJICO3 D. NH,N(h 4. 下列表述正确的是（ ） A. 却2与”出互为同位素 D. NaHCO,水解的离子方程式：HCO；+H,O— HQ*+CO^ 下列化学用语正确的是（ ） H2SO3的电离方程式：H2S03=2H+S0：- NaHSO,在水溶液中的电离方程式：NaHSO.= Na++H+ + SO,2- Na2C03的水解方程式：（：0产+ 2侦=赋。3+201「 HS的水解方程式：HS +凡0=也0+寸 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） NaOH B. Na2C0:l C. NH.C1 D. HC1 pH=7的溶液不一定呈中性。 中和pH和体积均相等的気水、NaOH溶液，所需HC1的物质的量相同 相同温度下，pH相等的盐酸、CH.COOH溶液中，c（OH ）相等 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c（Cl ）=c（NH；） 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ） BaSO4是难溶于水的强电解质，在医学上用作伽餐 去除银饰表面的Ag:S,可将其放在盛有食醋的铝制容器中煮沸 硫酸钠水溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂 中国古代利用明帆溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈 TOC \o 1-5 \h \z 下列各物质的溶液中显酸性的是（ ） NaHC03 B. （NHO^SO, C. NaCl D. CH3COOK 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是（ ） A. Ca（0H）2 B. CaC03 C. D. NazSO, 常温下，己知 Kal（H2CO,） = 4.3xlO-7, /Ca2（H2CO,） = 5.6xlO-0 某二元酸H：R 及 其钠盐的溶液中，HE、HR、R：三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。 下列叙述正确的是（ ） 物质的量分数 物质的量分数 %R的电离平衡常数^,=10 3 向Na2CO,溶液中加入少量H,R溶液，发生的反应是：CO^+ H,R =CO, T+H:O + R2 等体积、等浓度的NaOH溶液与H,R溶液混合后，溶液中：c（R: ）＜c（H2R） 在pH = 4 的溶液中：3c（R2 ）＞c（Na*）+c（H，）-c（OH ） 硫化钠（Na2S）是一种重要的化工原料，生产方法有：硫化氢（H：S）吸收法，该方 法是用NaOH溶液或Na,CO,溶液吸收H2S ,己知酸性：H,CO, H,S HCO； HS；下 列化学反应表示正确的是（ ） Na?S 溶液呈碱性：S2- + 2H,O = H,S + 2OH- H：S 与 NaOH 溶液反应：H++OH =H,O %S 与 Na2CO,溶液反应：H,S+Na2CO3 = Na2S + CO: T+H2O 高温 ? 用足量炭还原硫酸钗制取硫化飢：BaSO4+4C=BaS + 4COT 分析与推测能力是化学学科的关键能力之一、下列实验操作、现象、结论均正确的 是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 取室温下5mL0.01 mol/L FeCl,溶液，加热 一段时间，观察溶液颜色变化并测定溶液 的pH 溶液颜色加深， pH减小 FW的水解是吸 热反应 B 用pH试纸测84消毒液的pH pH=10 NaClO水解使溶液 显碱性 C 向2mL0.Imol/L K2Cr2O7溶液中滴入 io 滴 6 mol/L H2SO4 溶液橙色变浅 bQ；（橙色）转化 为CrO：（黄色） D 向浓度均为0. 05mol/L的Nal、NaCl混合 溶液中滴加少量AgN°,溶液 有黄色沉淀生成 K.,（AgI）＞KjAgCl A. A B. B C. C D. D 二、壊空题 水解反应的表示方法 盐的离子+水临？弱酸（弱碱）+OH（Hj 如NH4NO,水解的离子方程式为 ： KF水解的离子方程式为 . 室温下，通过下列实验探究Na￡（h溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pll试纸测定0. Imol/LN如CO