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会计学;一、实验目的 1. 学习配位滴定法测定水的总硬度及Ca2+、 Mg2+含量的原理和方法； 2. 掌握EDTA标准溶液的配制方法。;测定步骤： 先测定钙、镁的总量，再测定钙的含量。 （1）水的总硬度的测定 酸度：的氨性缓冲溶液 指示剂：铬黑T 溶液中配合物的稳定性大小为： CaY2- ＞ MgY2- ＞ MgIn- ＞ CaIn-;滴定反应： Ca2+ + H2Y2- CaY2- + 2H+ Mg2+ + H2Y2- MgY2- + 2H+ 终点反应： MgIn-+ H2Y2- MgY2-+ HIn2-+ H+ 计算： 水的总硬度以CaCO3计，单位为mg·L-1;以钙、镁的物质的量计，单位为mmol·L-1 :;（2）钙的测定 条件：用NaOH调至pH=12，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，不干扰Ca2+的测定。 指示剂：钙指示剂，溶液呈红色： Ca2+ + HIn3- CaIn2- + H+ (蓝色) (红色) 滴定反应： Ca2+ + H2Y2- CaY2- + 2H+ 终点反应： CaIn2- + H2Y2- CaY2- + HIn3- + H+;计算： Ca2+的质量浓度，单位为mg·L-1。;三、实验步骤 1、EDTA标准溶液的配制 准确称取，加少量去离子水 溶解，定量转移至200mL容量瓶中，定容、 摇匀，计算EDTA标准溶液的准确浓度。; 2、水的总硬度的测定 取水样，加2滴6mol/L的HCl剧烈振 摇两分钟除CO2，摇匀，加5mLNH3-NH4Cl 缓冲液及5滴铬黑T，用EDTA标准溶液滴 定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点， 平行测定三次，记录V1(EDTA)。;3、水中钙、镁含量的测定 取水样，加2滴6mol/L的HCl剧烈 振摇两分钟除CO2，摇匀，加2mL 10％的 NaOH溶液及少许钙指示剂，用EDTA标准 溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点， 平行测定三次，记录V2(EDTA) 。;四、数据记录及处理;
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