人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物教案3(2课时).docxVIP

第 3 章 金属及其化合物 复习课 第 1 课时 三维目标 知识和技能 掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。 掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。过程和方法 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。情感、态度和价值观 培养学生分析、归纳、综合的能力。 通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。教学重点 金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点 化合物之间的相互转化关系及应用教学过程 导入新课 思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？ （2）化学性质有什么共同点和不同点？ 推进新课 板书：一、金属的通性 金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。 金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－ Mn+，金属的还原性主要表现在金属能与 非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。 思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。 生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易； 可以判断金属离子得到电子的能力…… [教师小结]由金属活动顺序表分析金属知识的规律： 金属活动顺序表 金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子 的能力 (或其还原性) 金属阳离子得电子 有力(或其氧化性) 从左到右失电子能力由强逐渐减弱 从左到右得电子能力由习逐渐增强 与氧气化合 置换水中 H+ 置换酸中 H+ 与盐溶液反应先自然界中存在 常温下易 被氧化 能置换 常温下缓慢被 氧化 加热时能置换 常温能置换 与H O 反应 2 加热被氧化 不 能不能置换 不能置换 前面的金属置换出后面金属 化合态 化合态和游离态 游离态 冶炼方法 冶炼方法 电解熔融物 还原剂还原 加热法 富集 板书：二、知识点归纳 1.钠的化合物 氧化钠与过氧化钠的比较 漂白作用 无 有 用途 制 NaOH 作生氧剂，漂白剂 保存 密封 密封 转化 化合价类 别颜 色 化合价 类 别 颜 色 2 氧的化合价为-2 价碱性氧化物 白色固体 氧化钠(Na O) 2 2 氧的化合价为-1 价 过氧化物，不是碱性氧化物淡黄色固体 过氧化钠(Na O ) 与 H O 反应 2 Na O+H O====2NaOH 2 2 2Na O +2H O====4NaOH+O ↑ 2 2 2 2 与 CO 反应 2 Na O+CO ====Na CO 2 2 2 3 2Na O +2CO ====2Na CO +O 2 2 2 2 3 2 与酸反应 Na O+2HCl====2NaCl+H O 2Na O +4HCl====4NaCl+2H O+O 2 2 2 2 2 2 ↑ Na CO Na CO 2 3 NaHCO 3 俗称 溶解性状态 纯碱、苏打 易溶于水白色固体 小苏打 易溶于水，但溶解度比Na CO 小 2 3 白色晶体 热稳定性 加热难分解 2NaHCO △ 3 Na CO +CO ↑+H O 2 3 2 2 与酸反应 CO 2? +2H+====CO ↑+H O 3 2 2 H++ HCO ? ====CO ↑+H O 3 2 2 与 CaCl 反应 2 Ca2++ CO 2? ====CaCO ↓ 3 3 不反应 与 NaOH 反应 不反应 HCO ? +OH-==== CO 2? +H O 3 3 2 与 与 Ca(OH) 反 2 HCO ? (过量)+Ca2++2OH-====CaCO 3 3 2 应 Ca2++ CO 2? ====CaCO ↓ 3 3 ↓+ CO 2? +2H O 3 2 CO 2? +CO +H O====2 HCO ? NaHCO +NaOH====Na CO +H O 3 2 2 3 3 2 3 2 相互转化 2NaHCO △ 3 Na CO +CO +H O 2 3 2 2 ［例题剖析］ （例 1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（ ） A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水： NaOH+NaHCO ====Na  CO +H O, 3 2 3 2 硫 酸 氢 钠 电 离 出 的 氢 离 子 可 以 与 碳 酸 氢 根 离 子 反 应 生 成 二 氧 化 碳 气 体 ： NaHSO +NaHCO ====Na SO +CO ↑+H O；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子 4 3 2 4 2 2 反