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分析化学公式 分析化学公式 分析化学公式 基本计算 1）绝对偏差：δ＝x-μ 2）相对偏差：相对偏差＝(δ/μ)×100%或相对偏差＝(δ/x)×100% 3）绝对偏差：d=xi－ 4）均匀偏差： 5）相对均匀偏差： （6）标准偏差：或 7）相对标准偏差： 8）样本均值与标准值比较的t检验： （9）两组数据均值比较的t检验： （10）两组数据方差比较的F检验：（S1S2） 11）可疑数据弃取的Q检验： 12）可疑数据弃取的G检验： 3．基本计算 （1）滴定分析的化学计量关系：tT+bB=cC+dD，nT/nB=t/b 2）标准溶液配制：cT=mT/(VT×MT) 3）标准溶液的标定： （两种溶液） 1/3word. B为固体基准物质） 4）被测物质质量： 5）有关滴定度计算：TT/B＝mB/VT （与物质量浓度的关系） （6）林邦偏差公式： pX为滴定过程中发生变化的与浓度有关的参数，如 pH或pM； pX为终点pXep与计量点pXsp之差即pX＝pXep–pXsp； Kt为滴定反响均衡常数即滴定常数； c与计量点时滴定产物的总浓度 csp有关。 3．基本计算 （1）[H+ (碱)：若c a(b) - + a - b 。 ]的计算：一元强酸 ≥20[OH]，用最简式： [H ]＝c；[OH ]＝c 一元弱酸(碱)：若cKa(b)≥20Kw，c/Ka(b)≥500，用最简式 ， 。 多元弱酸（碱）：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）办理：caKa1(b1)≥20Kw，c/Ka1(b1)≥50， 用最简式： ； 。 酸式盐：若cKa２≥20Kw，c≥20Ka1，用最简式： 。 弱酸弱碱盐：若 cKa≥20Kw，c≥20Ka，用最简式： 。 缓冲溶液：若ca20[OH-]、cb20[H+]，用最简式： （2）终点偏差：强碱滴定强酸的滴定偏差公式： 强酸滴定强碱的滴定偏差公式： 一元弱酸的滴定偏差公式： 一元弱碱的滴定偏差公式： （3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校订： 3．基本计算 （1）条件稳固常数：lgKMY=lgKMY-lgαM-lgαY+lgαMY 2/3word. 2）滴定曲线上的pM： 3）化学计量点的pM：pM=0.5×（pCMSP+lgKMY） （4）终点时的pM（即指示剂的颜色转变点，以pMt表示）：pMt=lgKMIn-lgαIn(H) 5）Ringbom偏差公式： 必威体育精装版文件仅供参照已改成word文本。方便改正 3/3word.