弱电解质的电离 单元测试.pdfVIP

第一部分 第八章 第一节 一、选择题 1．(2015·杭州十四中)下列有关电解质的说法正确的是 ( ) A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B ．强电解质溶液中存在的分子只有水分子 C ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D ．Na O 与水反应生成NaOH ，因此Na O 是非电解质 2 2 解析：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数 目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不 一定都是离子化合物，如HCl；Na O 在熔融状态下能完全电离，是强电解质。 2 答案：B 2 ．(2015·苏州中学)H＋浓度相同的两份等体积溶液A 和B ，A 为HCl 溶液，B 为CH COOH 3 溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是 ( ) ①开始时的反应速率：AB ②参加反应的锌的物质的量：A ＝B ③反应过程的平均速 率：BA ④A 中有锌剩余 ⑤B 中有锌剩余 A ．③④ B ．③⑤ C ．①③④ D ．①②③ 解析：H ＋浓度相同时，CH COOH 溶液的浓度大于 HCl 溶液的浓度；等体积的溶液中 3 CH COOH 的物质的量大于HCl 的物质的量。B 与锌反应的平均速率较快；开始时H ＋浓度相 3 同，故开始时的反应速率：A ＝B；反应后A 中有锌剩余。 答案：A 3 ．(2015·北京东城期末)关于常温下pH ＝2 的醋酸，下列叙述正确的是 ( ) A ．c(CH COOH) ＝0.01 mol·L－1 3 ＋ － B ．c(H ) ＝c(CH COO ) 3 C ．加水稀释100 倍后，溶液pH ＝4 D ．加入CH COONa 固体，可抑制CH COOH 的电离 3 3 解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。常 ＋ －1 －1 温下pH ＝2 则c(H ) ＝0.01 mol·L ，因CH COOH 是弱酸，所以c(CH COOH)0.01 mol·L ， 3 3 ＋ － － A 错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H ) ＝c(CH COO ) ＋c(OH ) ，B 错误；pH ＝2 的溶液， 3 加水稀释100 倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH ＝4 ，因CH COOH 是弱电解质， 3 稀释促进其电离，故2pH4，C 错误；加入CH COONa 固体，c(