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高中化学选修电化学知 识点总结 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688] 第四章电化学基础 一、原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②?电解质溶液③?电极用导线相 连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移 向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 2＋ 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn （较活泼金属） ＋ 正极：还原反应：2H ＋2e＝H ↑? （较不活泼金属） 2 + 2+ 总反应式：Zn+2H=Zn +H ↑? 2 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正 极。 （2）从电子的流动方向：负极流入正极 （3）从电流方向：正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向 负极 （5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②?增重或有气泡一极为正极 二、化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 （一）一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 （二）二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使 用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）：Pb－2e-＝PbSO ↓? 4 正极（氧化铅）：PbO ＋4H ＋2e-＝PbSO ↓＋2HO+ 2 4 2 充电：阴极：PbSO ＋2HO－2e-＝PbO ＋4H+ 4 2 2 阳极：PbSO ＋2e-＝Pb 4 两式可以写成一个可逆反应：PbO ＋Pb＋2HSO2PbSO ↓＋2HO 2 2 4 4 2 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子 电池、聚合物锂离子电池 （三）燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相 同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发 生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电 极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和 中性。 ①当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H －4e-=4H正极：O ＋4e-+4H=2HO+ + 2 2 2 当电解质溶液呈碱性时： 负极：2H＋4OH －4e-＝4HO正极：O ＋2HO＋4e-＝4OH- - 2 2 2 2 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通 甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为： － 2- 负极：CH ＋10OH －8e-＝CO ＋7HO； 4 3 2 正极：4HO＋2O＋8e-＝8OH 。- 2 2 电池总反应式为：CH ＋2O＋2KOH＝KCO ＋3HO 4 2 2 3