高二【化学（人教版）】化学反应速率与化学平衡复习（第一课时）-练习题.docxVIP

练习题 课程基本信息 课例编号 学科 高中化学 年级 高二 学期 一 课题 学反应速率与化学平衡复习（第一课时） 教科书 书书名：化学选择性必修1 化学反应原理 出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 课后练习 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．在10 L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 2 min后用N2表示的物质的量由20 mol减小到8 mol,则2 min后用N2表示的反应速率为 A．1.2 mol/(L·min)　 B．1 mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) 　 D．.0.4 mol/(L·min) ２．下列措施能降低化学反应的活化能,提高反应速率的是 A．增大反应物浓度 B．加催化剂 C．加压 　　 D．升温 ３．在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是 A．2SO2+O2 2SO3(g)　ΔH0 B．4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)　ΔH0 C．.2NH3 N2 +3H2　ΔH0 D．SO2+NO2 SO3(g)+NO　ΔH0 ４．下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．加入催化剂能使合成氨的速率加快 C．高压对合成氨有利 D．对于工业合成氨的反应,较低温度有利于增大转化率 5．反应N2+3H2 2NH3的化学反应速率υ(N2)变化曲线如图所示,则横坐标不可能是 A．反应时间 　　B．温度 C．压强 　　 D．N2的浓度 二、填空题 6．一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH0,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量随时间变化曲线如图所示: （1）降低温度,SO2的转化率　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同),反应速率　　　。? （2）反应处于平衡状态的时间是　　　　　　　　　　　　　　　。? （3）反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是　 。? （4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是　　　　　(填字母)。? a．加了催化剂　 b．缩小容器体积 c．降低温度　 d．增加SO3的物质的量 7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　　。? （2）该反应为　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。? （3）830 ℃,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡　　　　　　（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。? （4）若830 ℃时,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K　　　（填“大于”“小于”或“等于”）1.0。? （5）若1 200 ℃ ℃时,在某时刻，体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L,则此时上述反应的平衡移动方向为　　　　　　（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。? 答案： 一、选择题 1． C 　 2． B 3． A 4． B 　5．A 二、填空题 6．（1）增大　减小　 （2）15~20 min，25~30 min　（3）增大了氧气的浓度 （4）a b 7．（1）c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(