高二【化学（鲁科版）】化学反应的限度（3）-课后练习.docxVIP

课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 一 课题 化学反应的限度（3） 教科书 书名：化学选择性必修1《化学反应原理》 出版社：山东科学技术出版社 出版日期：2020年07月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 课后练习 据报道，在300℃、70MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，反应方程式为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，下列叙述错误的是（ ） A．反应需在300℃下进行，说明该反应为吸热反应 B．充入大量CO2气体，可提高H2的转化率 C．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高 CO2和H2的利用率 D．使用催化剂可提高生产效率 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(C t℃ 700 800 830 1?000 1?200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是(????) c(A)?c2(B)c2(E)?c(F)A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 若在1?L的密闭容器中通入CO2和H2 c(A)?c2(B) c2(E)?c(F) 3．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝ ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是(　　) A．增大c(A)、c(B)，K增大 B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的焓变为负值 D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g) 4．碘单质难水溶于水却易溶于KI溶液．碘水中加入KI溶 液发生反应：I2(aq)+I－(aq) I3－(aq)，该反应的平衡 常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是（ ） A．上述正反应为放热反应 B．上述体系中加入苯，平衡不移动 C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 5．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠(NaUr)晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为： HUr + H2O Ur - + H3O+ 尿酸 尿酸根离子 ② Ur-(aq) + Na+(aq) NaUr(s) (尿酸钠)晶体 请应用勒夏特列原理预测反应②是放热，还是吸热？________________________ 为什么冬天关节炎病患者要带护膝保暖？请用所学知识加以解释。 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 6．某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知： 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH(298 K)＝－52.7 kJ·mol-1 （1）该化学反应的平衡常数表达式为 。 （2）该小组的同学取了两个水槽A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如下图所示)，然后分别向两个水槽中加入热水和冰块。 请回答： ①A中的现象为 。 ②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向 (填“正”或“逆”) 反应方向移动。 ③升高温度，该反应的化学平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 参考答案： A 解析：A.反应温度的高低不能判断该反应的热效应，该温度下适合催化剂等； B．通入大量CO2气体，可以使平衡正向进行，提高H2 转化率。 C．降低产物的浓度，使平衡正向进行，可提高 CO2和H2的利用率 D．使用催化剂，可以提高反应速率，提高单位时间的产量，可提高生产效率。 C 解析：A根据平衡常数表达式K=c(CO2 B．数据显示，温度升高，平衡常数变小，说明反应逆向进行，则逆向为吸热反应，正反应为放热反应。 C．根据化学反应，列出三段式进行计算： CO 起始：1mol/L 1mol/L 变化：x x