高二【化学（鲁科版）】化学能转化为电能（2）-课后练习.docxVIP

课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 一 课题 化学能转化为电能（2） 教科书 书名： 书名：化学 选择性必修1 化学反应原理 出版社：山东科技出版社 出版日期：2020年7月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 课后练习 1．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和 Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为： Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　) A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应 2. 热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：PbSO4 ?+?2LiCl?+?Ca? = ?CaCl2 ?+?Li2SO4 ?+?Pb 关于该电池的下列说法中，正确的是 (???)。 A. 负极的电极反应：Ca?+?2Cl- ?-?2e- ?= ?CaCl2 B. 放电过程中，Li+ 向钙电极移动 C. 正极反应物为 LiCl D. 常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 3．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下 允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(　　) A．有O2参加反应的a极为电池的负极 B．b极的电极反应式为H2－2e－===2H＋ C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．该电池的总反应式为2H2＋O2eq \o(=====,\s\up7(高温))2H2O 4.请通过上网有哪些信誉好的足球投注网站、查阅文献等方式，了解目前市场上有哪些新型电池，指出它们的设计新意、优点以及存在的问题。 1. 答案　C 解析　(1)根据电极反应式可知Zn失电子被氧化而溶解，Ag2O得电子被还原，故Zn是负极，Ag2O是正极，所以C正确；(2)负极(即Zn极)在反应时消耗OH－，则负极区溶液的pH应减小，故A错误；(3)发生原电池反应时，电子由负极经外电路到正极，即电子从Zn极经外电路到Ag2O极，故B错误；(4)在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D错误。 2.答案：D 解析：A. 由总反应可知道 Ca为原电池的负极，被氧化，电极反应式为 Ca-2e- = Ca2+ ，A 错误。 B. 放电过程中，电子流入正极，阳离子向正极 PbSO4 移动， B 错误。 C. 正极发生的反应为 PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-，因此正极反应物为 PbSO4 ，C 错误。 D. 常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计， 指针不偏转，D 正确。 3. 答案　D 解析　因为电子从b电极流向a电极，所以b电极为负极，H2在该极发生氧化反应；a电极为正极，O2在该极发生还原反应。b极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O，a极电极反应式为eq \f(1,2)O2＋2e－===O2－，则电池总反应式为2H2＋O2eq \o(=====,\s\up7(高温))2H2O。 4.略