高二【化学（鲁科版）】金属的腐蚀与防护（1）-课后练习.docxVIP

课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 一 课题 高二【化学（鲁科版）8】金属的腐蚀与防护（1） 教科书 书名：化学 选择性必修1 《化学反应原理》 出版社：山东科学技术出版社 出版日期：2020年7月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 课后练习 一、选择题 1．下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A．生铁比纯铁易生锈 B．纯银饰品久置表面变暗 C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿（铜绿化学式为） D．与铜管连接的铁管易生锈 2．利用如图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中,正确的是（ ） A. 若X为碳棒,开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B. 若X为铜棒,开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C. 若X为碳棒,开关K置于M处,则为牺牲阳极保护法D. 若X为碳棒,开关K置于N处,则为阴极电保护法 3．以下防腐措施中，属于电化学保护法且正确的是（ ） A．在金属中加入一些铬或者镍制成合金 B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀 C．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 4．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象描述不正确的是（ ） A．装置Ⅰ左侧的液面下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ更低 C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 5．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述不正确的是（ ） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－==Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 二、填空题 6．在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如下图所示。 请回答： （1）A中反应的离子方程式为_______________________________。 （2）B中Sn极的电极反应式为______________________________， Sn极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为__________________， 比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。 7．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。 （1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是________________________________。 （2）下图中可防止铁棒被腐蚀的装置为_______（填字母）。 （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右图： ① A电极对应的金属是________（填元素名称），B电极的电极反应式是 ___________________。 ② 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。 （相对原子质量：Cu-64） ③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：___________。 【课后作业参考答案】 1．B 解析：纯银饰品长久放置表面变暗是因为金属银与空气中的氧气直接接触发生氧化还原反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，故B与电化学腐蚀无关。故本题答案为B。 2．D 解析：A. 若X为碳棒，当开关K置于M处时则形成原电池，在此原电池中，铁做负极被腐蚀，腐蚀速率