2019高考化学一轮复习讲义 电化学专题(7)金属的腐蚀与防护(无答案).pdfVIP

电化学专题（7） 李仕才 考点七 金属的腐蚀与防护 1．金属腐蚀的本质 金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。 2．金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟气体或非电解质液体接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧 较活泼金属被氧 联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以钢铁的腐蚀为例进行分析： 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强(pH≤4.3) 水膜酸性很弱或呈中性 － 2＋ 负极 Fe－2e ===Fe 电极反应 ＋ － － － 正极 2H ＋2e ===H ↑ O ＋2HO＋4e ===4OH 2 2 2 ＋ 2＋ 总反应式 Fe＋2H ===Fe ＋H ↑ 2Fe＋O ＋2HO===2Fe(OH) 2 2 2 2 吸氧腐蚀更普 遍铁锈的形成 ：4Fe(OH) ＋O ＋2HO===4Fe(OH)， 联系 2 2 2 3 x x 2Fe(OH)===FeO ·HO(铁锈)＋(3－ )HO。 3 2 3 2 2 3．金属的防护 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法 依据 原电池原理 电解原理 形成原电池时，被保护金属作正极(阴 将被保护的金属与另一附加电极作为电解池的两 极)，不反应受到保护；活泼金属作负 原理 个极，使被保护金属作阴极，在外加直流电的作用 极(阳极)，发生反应受到腐蚀，阳极要 下使阴极得到保护 定期予以更换 保护一些钢铁设备，如锅炉内壁、船体 应用 保护土壤、海水及水中的金属设备 外壳等装上镁合金或锌片 实例 示意图 (2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 (3