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高中化学必修一知识点总结（鲁科版） 鲁科版化学必修一知识点总结 一、 钠及其化合物的性质： Na 钠与空气反应 ①钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2==2Na2O △ ②钠在空气中燃烧： 2Na+O=====Na2O2 钠与水反应 2Na+2HO=2NaOH+H↑ （反应物系数为 2） 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。 过氧化钠 Na2O2 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反应物系数为 2） 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2 （反应物系数为 2） 碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO3和 Na2CO3 1. 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸： Na CO+ HCl = NaCl+NaHCO 3 （先无明显现象） 2 3 NaHCO + HCl = NaCl+H O+CO↑（后产生大量气体 较快） 3 2 2 在盐酸中加入碳酸钠溶液： Na CO+ 2HCl = 2NaCl+H O+CO↑（产生大量气体 较慢） 2 3 2 2 2. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 △ 碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑ 氢氧化钠与碳酸氢钠反应： NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 二、 氯及其化合物的性质 第1 页共8 页 高中化学必修一知识点总结（鲁科版） 氯元素单质及其化合物间的转化关系 氯气 Cl 2 与金属单质 点燃 铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3 （剧烈燃烧 红棕色烟） 点燃 铜丝在氯气中燃烧： Cu+Cl2=====CuCl2（剧烈燃烧 棕黄色烟） 与非金属单质 点燃 氢气在氯气中燃烧： H2+Cl 2=====2HCl （苍白色火焰 瓶口产生白雾） 氯气与水的反应 Cl 2 +H2O=HClO+HCl 氯气与氢氧化钠的反应 Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H（氯气的尾气处理，制 84 消毒液） 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆） 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2O （ CaCl2 和 Ca（ ClO）2 的混合物叫漂白粉） 漂白粉在空气中变质： Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO====2HCl+O 2 三、 以物质的量为中心的物理量关系 物质的量 n 单位 - 摩尔（ mol ） ① n= N/ NA N ：微粒个数 NA：阿伏加德罗常数 A ×10 23 mol -1 N =6.02 2. 摩尔质量 M ② n= m/M m：物质质量 M ：摩尔质量， 单位 g?mol -1 时在数值上等于该物质的相对原子 （分子） 质量。 气体的摩尔体积 Vm ③ n=V/Vm V ：气体体积，单位 L； Vm：气体摩尔体积，标准状况下， Vm=22.4 L ?mol -1 4. 溶液中溶质的物质的量浓度 c ④ n=cV c 单位： mol? L -1 L） V 为溶液 体积，单位是升（ ．． 第2 页共8 页 高中化学必修一知识点总结（鲁科版） 四、 胶体： 1． 定义：分散质粒子直径介于 1-100nm 之间的分散系。 2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 3． 胶体提纯：渗析 五、 电解质和非电解质 电解质定义： ①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 - 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、 HCO3等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存： ① 生成难溶物质的离子：如 2+ 2- + - 等不共存 4 ② 生成气体或易挥发物质：如 + 2- - 2- 等不共存 H与 CO3 、 HCO3 、SO3 ③ 生成难电离的物质（弱电解质）如 H+与 ClO- 、 F- 、S2- 等弱酸酸根离子不共存； - + OH与 NH4 等弱碱阳离子不共存； 3- + - HCO与 H 、 OH均不共存。 ④ 发生氧化还原反应：氧化性离子： 3+ - - - + Fe 、 MnO4 、 ClO 、 NO3 （H）