例题解析饱和溶液与不饱和溶液.docVIP

PAGE PAGE 5 饱和溶液与不饱和溶液 1．打开汽水瓶盖有气泡逸出。根据汽水中二氧化碳溶解情况分析，下列说法错误的是 ( ) (A)溶质减少 (B)浓度变小 (C)溶解度减小 (D)饱和溶液变成不饱和溶液 分析 气体在水中的溶解能力受压强和温度的影响，“打开汽水瓶盖”说明影响二氧化碳溶解能力的压强有变化，温度没有发生变化。汽水瓶内的压强大于外界大气压，打开汽水瓶盖，压强由大变小。 选项A，说法正确。打开汽水瓶盖，有气泡逸出，说明溶质的质量减小。 选项B，说法正确。因溶质的质量减小，溶液质量减小，而水的减少量不与溶质减少量同比例，因此溶液的浓度减小。 选项C，说法正确。气体的溶解度在温度不变的情况下，随压强的增大而增大。本题压强减小，溶解度减小。 选项D，说法不正确。虽然打开汽水瓶盖后，溶液中溶质的质量、溶质的质量分数、溶解度都减小，并不意味由饱和溶液变成了不饱和溶液。此时，溶液仍饱和，与原来的饱和溶液相比，只不过是不同压强下的两种饱和溶液． 本题的正确选项为D。 2．在实验室中，为了使不饱和澄清石灰水变成饱和溶液，下列操作正确的是( )。 　 (A)将石灰水冷却 　　　　　　　 (B)通入二氧化碳气体 　 (C)加入氢氧化钙粉末搅拌后静置 (D)添加适量的水 分析 饱和溶液与不饱和溶液间转化的方法：改变溶质、溶剂的量或者改变温度。 ①改变溶质的量 不饱和溶液饱和溶液 同理，饱和溶液可以采用减少溶质的方法，得到不饱和溶液。然而，从溶液中得到溶质的过程需要蒸发、降低饱和溶液的温度等操作，实际操作繁琐，并涉及溶剂、溶解度的改变。因此，一般不采用减少溶质的方法。 ②改变溶剂的量 不饱和溶液饱和溶液 ③改变温度 对于溶解度受温度增大而增大的物质： 不饱和溶液饱和溶液 温度降低，溶解度变小，可以变成低温时的饱和溶液；温度升高，溶解度变大，可以变成高温时的不饱和溶液。 对于溶解度受温度增大而减小的物质，操作正好相反。 总结： ①对于溶解度受温度增大而增大的物质（大多数物质） 不饱和溶液饱和溶液 ②对于溶解度受温度增大而减小的物质[少数物质，如Ca(OH)2] 不饱和溶液饱和溶液 解　选项A，将石灰水冷却，石灰水的溶解度随温度降低而增大，不饱和溶液变得更不饱和。 选项B，通入二氧化碳气体，CO2与Ca(OH)2反应，消耗溶质Ca(OH)2的质量，溶液变得更不饱和。 选项C，加入氢氧化钙粉末搅拌后静置，使不饱和溶液变成饱和溶液。 选项D，添加适量的水，溶液变得更不饱和。 本题的正确选项为C。 说明　“知识的应用”中的第1题也用同样方法解题。 3．要使20℃ ①升高温度至30℃ ②降低温度 ③加入2g硝酸钾 ④加入2g水 ⑤蒸发掉2g水，再恢复到 　 (A)②④ 　　 (B)①④ 　　 (C)②③ 　　 (D)②⑤ 分析 ①升高温度至30℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液变成30℃时的硝酸钾不饱和溶液，但是没有增加溶质和溶剂的质量，其浓度无变化。 ②降低温度，硝酸钾的溶解度减小，溶液中有硝酸钾晶体析出，其浓度变小。 ③加入2g硝酸钾，因溶液已饱和，加入的硝酸钾不会继续溶解，其浓度无变化。 ④加入2g水，因增加了溶剂的量，其浓度变小。 ⑤蒸发掉2g水，再恢复到20℃，有硝酸钾晶体析出。但由于温度没变，所以溶解度也不变。溶液仍为20℃时的饱和溶液，其浓度无变化。 本题的正确选项为A。 4．30℃时，Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16 g/100 g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取2.8 g生石灰，放入1000 g水中，充分搅拌后冷却至30 　 (A)等于2.8 g (B)大于2.8 g (C)小于1.6 g (D)等于1.6 g 分析 对于溶液中涉及Ca(OH)2的习题，首先要明确Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，且它的溶解度随温度的升高而减小。本题的已知条件有：①30℃时，Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16 g／100 g水；②现把2.8 g生石灰放入1000 g水中，充分搅拌后冷却至30℃得澄清石灰水。关键词是“过滤”，说明有未溶解的Ca(OH)2 解　因生石灰与水反应生成熟石灰，反应的化学方程式为CaO＋H2O—→Ca(OH)2，则2.8 g生石灰生成Ca(OH)2消耗了部分溶剂，所得澄清石灰水中的溶剂小于1000 g。根据30 ℃C时，SCa(OH)2＝0.16 g/100 g水，以1000 g 现因m剂小于1000 g，则m质小于1.6 g。 本题的正确选项为C。 5．在室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化