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--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 第十单元 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物 如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸 (HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH 3· H 2O） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 简单读法 钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶） (钙、银是微溶） 其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶） 碱类常见溶五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有 氢氧化钾 、氢氧化钠、 氢氧化钡 、氢氧化铵 可溶、 氢氧化钙 微溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 碳酸根、硅酸根、 磷酸根溶三种 （三种是指钾、 钠、铵，即碳酸钾 、碳酸钠 、碳酸铵 、硅酸铵 ?? ） 其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 盐的化学式：金属开头 +酸根结尾（如碳酸钠 [Na2CO3] ） 碱的化学式：金属开头 +氢氧根结尾（如氢氧化钠 [NaOH] ）（除 [NH3·H2O] 氨水） 酸的化学式：氢元素开头 +酸根结尾（如盐酸 [HCl] 、硝酸 [HNO3] ） 钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水影无踪， 氯化物不溶氯化银，（ 氯化物 中，只有氯化银不溶） 硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶） 碱类不溶是多数， 除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性） 硝酸盐，亚硫酸盐， 溶解只有钾钠铵。 读法 酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸 例： H 2SO 4 ，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（ HNO 3 念硝酸除外） 无氧酸的读法是氢某酸 例： HCl ，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 （也称盐酸） 碱：碱的读法是氢氧化某 例： NaOH ，所以叫氢氧化钠 根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某 例： Fe(OH) 3 氢氧化铁， Fe(OH) 2 氢氧化亚铁 NH3·H2O 氨水特例 盐： 某化某： NaCl,CaCl 2， MgCl 2 (盐酸盐 ) 硫酸某： CuSO 4,CaSO 4 ,Na2SO 4(硫酸盐） 碳酸某： Na 2CO 3 ,CaCO 3,K2CO 3(碳酸盐） 硝酸某： Na 2NO 3 ,KNO 3 ,NH4NO 3（硝酸盐） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 特性 用途  浓盐酸 “纯净”：无色液体 3+ 工业用盐酸：黄色（含 Fe ） 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾 ) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化  浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 腐蚀性 强氧化性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂（干燥酸性 或中性气体，例如 CO2.O2.N2 等） ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子 全部 是 H+ ） （ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （ 2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 例如 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （ 3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 例如 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （碱性氧化物属于金属氧 化物） （ 4）碱 + 酸 → 盐 + 水 例如 NaOH+HCl=NaCl+H2O （ 5）盐 +酸→新盐 + 新酸 例如 NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑或 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl （产物符合复分解条件：产物有水 H2O 或沉淀↓或气体↑生成） 3、三种离子的检验 试剂 Cl - AgNO 3 及 HNO 3 2- ①Ba(NO 3)2 及 HNO 3② HCl 及 BaCl 2 SO4 CO32- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 颜色、状态 俗名 制法 用途  氢氧化钠 氢氧化钙 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH) 2+Na 2CO3== CaCO 3↓ +2NaOH CaO +H 2O== Ca(OH) 2 ①氢氧化钠固体作干燥剂（可干燥中性 ①工业：制漂白粉 或碱性气体例如 NH3 ） ②农业： 改良酸性土壤、 配波尔多液 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③ 建 筑 ：