初中化学除杂专题(可直接打印).docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 初中化学除杂题型解题技巧总结 一、解除杂题的原则、要领、方法 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 六种常用方法： 方法 适用范围或原理 举例 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除 NaCl 中 Na2CO3，可加适量稀 HCl ： Na 2CO3+ 2HCl ＝ 2NaCl+ CO 2↑ + H2O 除去 NaOH 中的 Na2CO3，可加适量的 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 Ca(OH) 2： Na2CO3+ 化 Ca(OH) 2==CaCO 3↓ +2NaOH 除 Fe SO4 中的 Cu SO4，可加过量的铁粉， 学 置换法 将杂质通过置换反应而除去 再过滤： CuSO4+Fe==Cu+Fe SO 4 方 除 C 粉中的 CuO 粉，可加适量稀硫酸，再 法 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 过滤： CuO+ H 2SO4==CuSO 4 + H2O 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂 除 CaO 中的 CaCO3 可加热： 质除去 CaCO3 高温 CaO+ CO 2↑ 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要 除 CO2 中的 CO，可将气体通过灼热的 CuO： 成分 CO+CuO △ Cu+CO 2 二、常见物质的除杂 一、 气体除杂：（括号中为杂质） 1． CO 2（含 O2）：将气体通过灼热的铜网。 2． CO 2（含 H 2 或 CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3． O2 或 CO2 或 H2 （含 H2 O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4． O2 或 H 2 或 CO（含 CO2 或 SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、 固体除杂： 1． Cu（含 Fe 或 Mg 或 Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。 （将活泼金属用酸溶解） 2． Fe（含 Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3． Cu（含 CuO）、 Fe（含 Fe2O3）：高温下与 H 2 或 CO 反应。（将金属氧化物还原成金属） 4． CuO（含 Cu 或 C）：在空气中灼烧。 5． CaO（含 CaCO3）：高温煅烧（ CaCO3 分解成 CaO 和 CO2） 6． CaCO3（含 CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。 （CaO 与水反应溶于水） 7． CaCO3（含 CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。 （ CaCl 2 溶于水， CaCO3 不溶于水） 8． CaCl 2（含 CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9． Ca(OH) 2（含 CaO）：加足量水。（ CaO 与水反应生成氢氧化钙） 三、 溶液除杂： 1． FeSO4 溶液（含 H 2SO4 或 CuSO4）、 FeCl2 溶液（含盐酸或 CuCl 2）：过量铁粉， 过滤， 取滤液。有关反应： Fe+H2SO4=FeSO4+H 2↑； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 1 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑； Fe+CuCl 2=Cu+ FeCl 2 2． NaCl 溶液（含 ）：加适量 稀盐酸。 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H ↑ Na2CO3 ．． 2O+CO 2 3． Na2SO4 溶液（含 CuSO ）：加适量 4 ．． NaOH 溶液。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓ +NaSO24 三、经典例题 ( )例 1. (07 昆明 )除去 KCl 溶液中混有的少量 K 2CO3，选用的试剂是 A.H 2SO4 溶液 B.稀盐酸 C.K 2SO4 溶液 D. AgNO 3 溶液 ( )例 2. (08 哈尔滨 )除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是 项目 物质 杂质 (少量 ) 试剂 操作方法 A KNO 3 MnO 2 足量的水 溶解、过滤、蒸发 B H 2 水蒸气 适量的 NaOH 溶液 洗气 C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤 D CO CO2 足量氧化铁 加热 ( )例 3. (08 黄石 )下列除杂方法正确的是 A. 用 NaOH 除去 CO2 中混有的 HCl B. 用点燃的方法除去 CO2 中混有少量的 CO C. 用水除去 MnO 2 中混有的 KCl D. 用硝酸除去 NaCl 中混有的 Na2CO3 ( )例 4. (08 盐城 )下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 ( (  A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C NaOH 溶液 Na 2CO3 加入足量稀盐酸至不