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无机及分析化学 李 芝 无机及分析化学 无机及分析化学 无 机化学——第一~八章，介绍基本概念、基本原理、基本知识。从化学热力学、动力学方面讨论反应进行的方向、进行程度以及反应速率，讲述化学变化的宏观规律；第四章从微观入手探讨原子结 构及分子结 构。第五、六、七章讨论四大平衡——存在条件，影响因素等 分析化学——第九~十三章，介绍分析化学概论，四大滴定，吸光光度法 第二节 溶液的浓度 II: 物质的量与微粒数之间的关系 在使用物质的量时，需指明基本单元，基本单元的选择是任意的,可以是分子、原子、离子、粒子、或这些粒子的特定组合。 n(K2Cr2O7)=1mol n(1/6K2Cr2O7)=6mol 表示1mol (K2Cr2O7 ) 6mol (1/6K2Cr2O7) n(H2+2O2)=1mol 表示1molH2和2molO2的特定组合 M(K2Cr2O7)=294.18g?mol-1则M(1/2K2Cr2O7)=？ 147.09 g?mol-1 得一结论 M(B)=b?M(1/bB) n(B)=b?n(bB) III: 摩尔质量MB ：1mol物质的质量称为该物质的“摩尔质量”,单位为kg·mol-1，常用单位为g·mol-1 IV:物质的量浓度CB ：是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 例1-1已知1L80%H2SO4的密度1.74g·mL-1求n (H2SO4), n (1/2H2SO4); c(H2SO4), c (1/2H2SO4) 为多少? 一个系统内,质量相同,选基本单元不同,物质的量,物质的量浓度不同,它们之间的关系为： n (H2SO4)=1/2 n (1/2H2SO4); 或 2n (H2SO4)=n (1/2H2SO4) c(H2SO4)=1/2 c (1/2H2SO4) 或 2c(H2SO4)=c (1/2H2SO4) 通式: n (B)= n (bB); c(B)= c (bB)； M(B)= M (bB) 质量摩尔浓度bB：1000g溶剂中所含溶质B的物质的量,称为溶质B的质量摩尔浓度, 表达式为： 质量浓度ρ：每升溶液中所含溶质B的质量(g), 单位为g·L-1,计算公式为: 质量分数 ωB:混合系统中,某组分B的质量(mB)与混合物总质量(m)之比,称为组分B的质量分数, 其量纲为1,表达式为： 例1-3 在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3,测得其质量为12.003g,将溶液蒸干,得NaCl固体3.173g.求：(1)物质的量浓度 (2)质量摩尔浓度 (3)饱和溶液中NaCl和H2O的摩尔分数,(4)NaCl饱和溶液的质量分数(5)质量浓度. 第三节：溶液的依数性** 溶液的性质可分为两类:一类是由于溶质本性不同而不同,如溶液的密度、体积、导电性、酸碱性和颜色等的变化,溶质本性不同引起的 另一类是溶液的浓度不同而引起溶液的性质变化,如蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压等,是一般溶液的共性. 与溶质本性无关而与溶质的粒子数有关的这些性质为溶液的依数性. 依数性对浓溶液,稀溶液, 强、弱电解质都存在，只有在浓度很稀时才有规律，溶液越稀，依数性规律性越强。只有难挥发非电解质稀溶液的依数性符合拉乌尔定律。 稀溶液的依数性与溶剂的相平衡有关 拉乌尔定律（Raoult’s Law） 若溶剂是水,则有 3.溶液的凝固点下降 应用溶液的蒸气压下降，沸点上升和凝固点下降可测定溶质的摩尔质量。实际应用中常用溶液的凝固点下降来进行测定。因为同一溶剂的凝固点下降常数比沸点上升常数要大，而且晶体析出现象较易观察，测定结果的准确度高。所以凝固点下降法测定摩尔质量比用沸点上升法应用更为广泛 例1-5：将2.6g尿素[CO(NH2)2]溶于100.0g水中,计算此溶液在标准压力下的沸点和凝固点 M尿素=60.0g·mol-1 4.渗透压 第四节 胶体溶液 作业：P24-25 全做 交7、8、9、10、12、14、15 物质的凝固点:在一定的外压作用下该物质的液相和固相蒸汽压相等、固液两相能够平衡共存时的温度。外压是标准大气压时的凝固点称为正常凝固点.水的正常凝固点为0℃ 溶液的凝固点：溶液中的溶剂和它的固相平衡共存时的温度。 凝固点下降:难挥发非电解质的稀溶液的蒸气压下降.若使溶液凝固，温度只有降低到低于溶