水溶液中的离子平衡（复习课件）.pptVIP

(1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、冰醋酸、蔗糖(C12H22O11)、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液 (2)下列物质中属于强电解质是_______________，属于弱电解质的是______________________。 HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu 识记强电解质: 强酸: 强碱: 大多数盐: 活泼金属氧化物: 2、有浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率__________，反应完全后生成H2的质量______________。（用、=、 表示） 3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率____________，反应完全后生成H2的质量____________。（用、=、 表示） 电离平衡状态建立 4、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子 练习6：写出下列物质的电离方程式 7、在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （ 　） A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小 C．酸性增强，PH变小 D．醋酸根离子浓度变小 8、在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( ) A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NaCl(固) D.CH3COONa (固) 10、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 12、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， ⑴O点导电能力为0的理由是___________________ ⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是_____ ⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是_____ ⑷要使c点c(Ac -)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） ①_________________， ②_________________， ③_________________， ④_________________。 * 选修４第三章复习 第三章知识结构 化学平衡理论 §1 弱电解质的电离 电解质有强弱→ 弱电解质电离为　 　可逆→电离平衡→　 电离常数　　　　 §4 难溶电解质的溶解平衡 　　 难溶≠不溶→溶解平衡　　 应用　生成　溶解　转移 溶度积　　　　　　　　 §2 水的电离和溶液 的酸碱性　　　　 　水是极弱电解质→ 水(稀溶液)离子积为 常数→稀溶液酸碱性 　及表示方法pH→pH　 应用　　　　　　　 §3 盐类的水解 水的电离平衡 ＋弱电解质的生 成→盐类水解→水 解的应用(平衡移动) 实践活动：测定 　酸碱反应曲线　　 滴定实验操作 图示反应曲线 深入 综合运用 　　　　　　　学习目标： 　　1、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异,能判断常见的强电解质和弱电解质；了解酸碱电离理论； 　　2、了解电离平衡概念和弱电解质电离常数；理解影响弱电解质的电离平衡的因素,能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；会书写常见弱电解质的电离方程式。 根据实验现象，探索下列问题： （1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值为什么不相等? 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条