分析化学第六版第7章-氧化还原滴定法及答案.doc

第章 氧化还原滴定 一、判断题（对的打√, 错的打×） 1、条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电差，而与溶液的浓度几乎无关。KMnO4标准溶液K2Cr2O7标准溶液直接配溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。、选择题 1．以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02 mol·L-1K2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(M Fe2O3=159.7)表示约为50%，则试样称取量约为 A 0.lg B 0.2g C 1g D 0.5g 2．对称性氧化还原滴定反应，n1=1 n2=2 时，对反应平衡常数的要求是 ( ) A、K＇≥106 B、K＇≥6 C、K＇≥ 8 D、K＇≥109 3．KMnO4法测定H2O2，为加速反应，可 ( ) A、加热 B、增大浓度 C、加Mn2+ D、开始多加KMnO4 4．已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eo′(MnO4- / Mn2+ )＝1.45V，Eo′(Fe3+／Fe2+)＝0.68V在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其滴定突跃的范围为 ( ) A、0.86~1.26V B、0.86~1.41V C、0.68~1. 41V D、0.68~1.41V 5、在pH=1.0的酸性溶液中，MnO4- / Mn2+ -电对的条件电位是 ( ) (已知E ΘMnO4- / Mn2+ -=1.51V) A、1.42V B、1.51V C、1.32V D、0.059V 6．下列基准物质中，既可标定NaOH，又可标定KMnO4溶液的是 ( ) A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2C2O4? C、H2C2O4·2H2O D、Na2B4O7·10H2O 7．Na2C2O4标定KMnO4，温度控制75~85 ℃温度，过高则 ( ) A、生成MnO2 B、H2C2O2分解 C、反应太快 D、终点不明显 8．用Na2C2O4标定KMnO4时，滴入第一滴KMnO4，颜色消褪后反应加快，原因是( ) A、溶液酸度增大 B、反应放热 C、产生的Mn2+起催化作用 D、诱导效应 9．K2Cr2O7法在酸性条件下滴定，其酸为 ( ) A、只能用HNO3 B、只能用HCl C、只能用H2SO4 D、HCl、H2SO4 均可 10．在H3PO4存在下的HCl 溶液中，用0.02mol·L-1 K2Cr2O7滴定0.1mol·L-1Fe2+，化学计量点电为0.86V, 最合适的指示剂为 ( ) A、次甲基蓝(Eθ＇=0.36V) B、二苯胺(Eθ＇= 0.76V) C、二苯胺磺酸钠(Eθ＇=0.85V) D、邻二氮菲亚铁( Eθ＇=1.06V) 11．间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） A、滴定开始时 B、滴定接近终点时 C、标准溶液滴定至50%时 D、任何时候都可以 12．用KMnO4滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种现象称为 ( )A、催化反应 B、自动催化反应 C、氧化反应 D、诱导反应 13．间接碘量法中误差的主要来源有 ( ) A、I-容易挥发 B、I-容易生成I3- C、I-容易氧化 D、I2容易挥发 14．重铬酸钾法中加入H2SO4 –H3PO4的作用有 ( 　) A．提供必要的酸度 B、掩蔽Fe3+ C、提高Fe3+/Fe2+ D、降低Fe3+/Fe2+ 15．碘量法中最主要的反应I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-，应在什么条件下进行？( 　) A、碱性 B、强酸性 C、中性弱酸性 D、加热 16．标定Na2S2O3溶液时，为促进KI与K2Cr2O7反应可采用的措施有( 　 　)A、增大K2Cr2O7的浓度 B、增大KI的浓度 C、保持溶液适当酸度 D、采用棕色碘量瓶 17．用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有( 　 　)A、盐酸酸性 B、温度在75～8