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课题 第五讲 元素原子分子离子 课型 复习 编 写 张 宏 教学目标 知识与 技能 1．规范书写常用的元素符号；明确分子、原子、离子的区别与联系；会运用有关分子、原子、离子的知识解释生产、生活中一些常见的变化现象。 2．把握物质分类的基本观念，明确纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等概念的内涵，能依据物质的组成特点判断该物质的类别。 3．正确理解元素符号、化学式及其周围数字的含义。 过程与 方法 指导学生从分子和原子离子的观点观察世界，解释自然现象，解决实际问题． 情感态度与价值观 1.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度； 2.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。 教学重点 分子、原子、离子的区别联系，原子构成，离子的形成，化学符号的书写及意义。 教学难点 概念的辨析应用以及在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立起联系，学会用化学的眼光看世界。 教 学 流 程 设 计 环节 教 学 问 题 活 动 设 计 教学问题最佳解决方案 情 景 导 入 下图是水分子分解的示意图，请你从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息 （1）____________________（2）____________________（3）____________________（4）____________________（5）_____________________（6）____________________A．分子、原子B．原子是最小的粒子 C分子是保持物质化学性质的唯一微粒 D．物质的热胀冷缩现象是分子大小发生了变化 问题2原子能否再分？ （1）原子的构成 ______（带正电） ____ 原子 _____（不带电） _____ （2）原子中的等量关系 核电荷数= = （3）相对原子质量概念及近似计算 相对原子质量≈ + 问题3 指出下列原子结构示意图中各部分内容的含义 问题4元素性质与结构的关系 问题5 离子是怎样形成的？ 如何辨别是离子结构示意图还是原子结构示意图？ 知识点3：分子原子离子的表示 及化学符号周围数字的含义 粒子符号前面的数字表示：_________ 粒子符号右下角的数字____________ 元素符号正上方的数字____________ 离子符号右上角的数字表_____ 知识点4 物质的组成 —— 元素 问题1 元素是具有相同 （ ）的一类原子的总称 问题2 ：元素符号可以表示哪些意义？ 问题3 元素的含量 地壳前四位的是______________ 细胞中前三位的是______________ 小组讨论交流，判断正误，理解 组成与构成意义的不同。教师适时进行引导总结：组成和构成都是用来描述物质的基本术语，只不过两者所站的角度不同而已。其中，组成是一宏观概念，用以从宏观的角度来描述物质的成份，因此使用“组成”时，必须注意与宏观概念相匹配；构成是一微观概念，是从微观角度描述物质或描述分子的构成的。 讨论交流，辨析正误。教师指导点拨强调：①分子、原子、离子都是构成物质的粒子②分子、原子、离子都是保持物质化学性质的一种粒子③分子、原子、离子都不能保持物质的物理性质 。 学生对照要点回顾原子的构成及相对原子质量的概念及计算，总结原子中的等量关系。教师要引导学生判断：（1）是否所有原子核都由质子、中子、电子构成？（2）原子不显电性是因为不存在带电微粒吗？ 讨论交流，回顾总结原子结构示意图各部分内容的含义，进一步了解核外电子运动的特点。 梳理并比较三类不同元素最外层电子数的特点，分析元素化学性质和原子结构的关系。总结 决定元素种类____ 三决定 决定元素化学性质____ 决定原子的质量 ____ 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 指导方法： 质子数=电子数则为原子结构示意图 原子数≠电子数为离子结构示意图 引导学生按要求书写相应的符号，或说出相应符号及周围数字的正确含义，强调考试热点。 完成对教材内容的回顾和强化 总结元素符号的意义，引导学生 讨论交流：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si 在