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第2节 铝 金属材料 课前预习案1 预习目标 了解铝的还原性；掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。 认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。 预习学案 铝 铝在自然界的存在：铝在自然界中全部以_________态存在，在地壳中含量仅次于_____、 ______，居第_____位。 铝的物理性质：颜色：_________，熔点______密度_______导电性____________. 铝的化学性质：铝的化学性质________,具有较强的_______性。 能与_______ 、_________等非金属单质反应；能与_________ 等金属氧化物反应，写出 反应的化学方程式____________________________________；能与________ 、_______ 等非氧化性强酸在常温下反应放出_______，常温下被_______、_________等强氧化性酸钝化，也可与_______这种氧化性酸在常温下反应，但不会生成H2,而是生成________气体。铝还能与强______溶液反应，写出其中一个反应的化学方程式______________________________________________ 。 铝的化合物 氧化物------Al2O3 物理性质：_____色固体，_______溶于水，有较高的_______。 化学性质---------________氧化物，既能与________反应生成盐和水，又能与______反应生成盐和水。写出两种反应的化学方程式_______________________________________________； ___________________________________________________________。 用途：___________________________________________________。 氢氧化物---------Al(OH)3 物理性质：_____色絮状，_______溶于水。 化学性质 ①_______氢氧化物，既能与________反应生成盐和水，又能与______反应生成盐和水，写出两种反应的化学方程式______________________________， _______________________________________________。 ②不稳定性：_____________________________________________。 用途：___________________________________________________。 思考：若向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，会出现____________________________________的现象，发生反应的化学方程式为__________________________,__________________________________。 因此，在实验室中为保证Al3+转化为Al(OH)3，应向AlCl3溶液中滴加______ 溶液，反应的化学方程式为_______________________________________. 三、铝合金：铝中加入其它元素（如_______、______、______、_____、_______等）熔合而形成铝合金。它具有密度______,强度______，塑性_____,易于________等特点，主要用于_____业，____________业，________________________业。 第2节 铝 金属材料（第1课时） 课上重难点突破案 学习目标 1、掌握铝的化学性质，特别是与金属氧化物和强奸溶液的反应； 2、认识铝在化学性质上与其他常见金属的不同 重难点突破一------铝的性质 铝在自然界中全部以_________态存在，在地壳中含 居第_____位。 物理性质：颜色：______，熔点_____密度______导电性_________. 化学性质-------- ________ （1）与非金属单质反应： ①与O2 ：现 象____________________________________ 化学方程式___________________________________ ②与Cl2：化学方程式___________________________________ （2）与金属氧化物反应： 与Fe2O3反应：现 象______________________________ 化学方程