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专题三 氧化还原反应 电化学 1. 电化学在日常生活中有广泛的应用下列说法或做法正确的是（ ） A．2011年5月13日，广西桂林因局部暴雨遭遇洪水，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀 B．白铁皮铁镀锌表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀 C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接 2.下列叙述中，正确的是（ ） A.由X变成X2+的反应是氧化反应B.含氧酸有氧化性，无氧酸则无氧化性 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 3.下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（ ） A．Na、H、、HSB．Na+、、IC．K、Ba2+、Br、D．Mg2+、Ag、OH、 4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 5、.已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 6、已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是 (　　) A．①属于置换反应，②不属于置换反应[来B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物 C．反应①说明KI的氧化性比KCl强D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2＋，可加入的试剂是(　　) A．Cl2　　　　　 B．KMnO4C．FeCl3　　　　　 D．HCl 下列有关金属的说法正确的是(　　) A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 下列有关电化学的图示，完全正确的是(　) 10、铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为(　　) A．0.025 mol　　　　　B．0.05 molC．0.1 mol D．0.2 mol 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图。电解过程中的验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（ ） A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH4e-= 2H2O+O2↑ C．曲线0~P段表示O2的体积变化D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol1 12、．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是(　) ①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥 A．①③　　　　B．②④C．③④ D．②③ 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是(　　) A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成 B．电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大 LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，负极Li－e－===Li＋.下列说法中正确的是(　　) A．充电时的总反应为FePO4＋Li===LiFe