水电离和溶液酸碱性课后.docVIP

水的电离和溶液的酸碱性课后 1．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9 答案：D。溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01mol，由：H++OH-=H2O，知：0.1×x – 0.01 = (1+x)×0.001，得x = 1/9。 2．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（ ） A.1 B.10 C.12 D.13 答案：D。0.23g Na的物质的量 = 0.23/23 = 0.01mol 因为1mol Na反应生成1mol OH- 所以反应后n(OH-) = 0.01mol 所以c(OH-) = 0.01mol/0.1L = 0.1mol/L 所以pH = 14 + lg0.1 = 13 3．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）。 A.pH=2的硫酸 B.pH=2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸 D.0.01mol/L的硝酸 答案： B、C。本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH5.0。 4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ） A.①②③④⑤ B.③⑤④②① C.①②③⑤④ D.⑤③④①② 答案：B。纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于10-7mol·L-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1，0.5mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=2×10-14mol·L-1，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13mol·L-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3·H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为③⑤④②①。 5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1，下列说法正确的是（ ） A. a7时，水的电离一定受到促进 B.a7时，水的电离一定受到促进 C. a7时，溶液的pH一定为a D. a7时，溶液的pH可能为a 答案：AD。当a7时，c(H+)=1.0×10-amol·L-11.0×10-7mol·L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a；a7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。 6．某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是（ ） A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13 B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6 C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11 D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-1 答案：CD。根据该温度下重水的离子积常数，可推算0.1mol·L-1NaOD重水溶液中含c(D+)=10-12/c(OD-)=10-12/10-1=10-11。A选项不正确。该温度下纯重水电离的c(D+)=c(OD-)=10-6mol·L-1，把pD=4的DCl重水溶液稀释100倍后，c(D+)=10-6+10-6=2×10-6mol·L-1，所得溶液pD=6-lg2=5.7，B选项也不正确。C选项中把30mL0.5mol·L-1NaOD重水溶液与20mL0.5mol·L-1DCl重水溶液混合后所的溶液：c(OD-)=(0.