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 第三章 缓冲溶液 (buffer solution) 【内容提要】 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 第二节 缓冲溶液的pH 第三节 缓冲容量和缓冲范围 第四节 缓冲溶液的配制 第五节 血液中的缓冲系  第一节 缓冲溶液及缓冲机制 一、缓冲溶液的缓冲作用和组成 二、缓冲机制  一、缓冲溶液的缓冲作用和组成 （一）缓冲溶液及缓冲作用的概念 实验1：25℃时，纯水的pH=7.00,在1L纯水中加入0.01mol强酸(HCl)或0.01mol强碱(NaOH),溶液的pH值发生了显著变化,改变了5个pH单位。 结论：纯水易受外来少量强酸或强碱的影响，pH发生显著变化。不具有抵抗外加少量强酸或强碱使溶液pH保持不变的能力。 实验2：在1L含HAc和NaAc均为0.1mol.L-1的混合溶液中加入0.01mol.L-1的强酸(HCl),溶液的pH值由4.75下降到4.66,仅改变了0.09个pH单位; 若该加0.01mol.L-1的强碱(NaOH),溶液的pH由4.75上升为4.84,也仅改变了0.09个pH单位.  溶液的pH改变很小。若用少量纯水稀释,亦有类似现象,即溶液的pH保持基本不变。 结论：HAc-NaAc的混合溶液具有抵抗外来少量强酸、强碱或 稍加稀释而保持溶液pH基本不变的能力。 缓冲溶液(buffer solution): 能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液。 缓冲作用(buffer action)： 缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。 一、缓冲溶液的缓冲作用和组成 一、缓冲溶液的缓冲作用和组成 一、缓冲溶液的缓冲作用和组成 较浓的强酸、强碱也具有缓冲作用*，但实际上很少作为缓冲溶液使用。 通常我们所说的缓冲溶液，一般是由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。 (二)缓冲溶液的组成 缓冲溶液一般由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。 根据缓冲对组成的不同，可把缓冲对分为两种类型：  组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲系(buffer system)或缓冲对(buffer pair)。 HAc-NaAc ； NH3-NH4Cl 一些常见的缓冲系列在表3-1中（P55）  二、缓冲机制* 以HAc-NaAc缓冲系为例: 大量 大量 由于同离子效应，达平衡时，HAc几乎完全以分子状态存在，所以溶液中含有大量的HAc与Ac-，且为共轭酸碱对。 (1)Ac-(共轭碱)为缓冲溶液的抗酸成分*。 (2)HAc(弱酸) 为缓冲溶液的抗碱成分*。 (3)当溶液稀释时，H3O+和Ac-离子浓度同时降低，同离子效应减弱，使HAc解离度增大，HAc进一步解离产生的H+可使溶液的pH保持基本不变。  总之，由于缓冲溶液中同时含有较大量的弱酸(抗碱成分)和共轭碱(抗酸成分)，它们通过弱酸解离平衡的移动以达到消耗掉外来的少量强酸、强碱，或对抗稍加稀释的作用，使溶液的H+离子或OH-离子浓度没有明显的变化，因此缓冲溶液具有缓冲作用。 但缓冲溶液的缓冲作用不是无限的。  第二节 缓冲溶液的pH 【内容提要】 一、缓冲溶液pH的计算公式 二、缓冲溶液的计算示例 三、缓冲溶液pH的计算公式的校正 四、缓冲溶液的pH值与温度的关系  一、缓冲溶液pH的计算公式* 以HB-NaB 表示缓冲系，溶液中存在如下质子转移平衡：  两边取负对数: 式(3.1)是计算缓冲溶液pH的亨德森—哈塞尔巴赫(Henderson-Hasselbach)方程式。 *又称缓冲公式 pKa为弱酸的解离常数的负对数； [B-]和[HB]均为平衡浓度。 总浓度：[B-]+[HB] (3.1)  HB