2018年模拟电化学1教师版-.docxVIP

2018模拟电化学1教师版1．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列说法正确的是A. 电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑B. 电解时H+由电极I向电极II迁移C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1?mol?NO，可同时得到32g?O2【来源】【全国市级联考】黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题【答案】C【解析】由图示，电极I的反应应该是HSO3-得电子转化为S2O42-，选项A错误。电解时，阳离子应该向阴极移动，所以H+由电极II向电极I迁移，选项B错误。由图示，吸收塔中进入的物质是NO和S2O42-，出去的生成物是N2和HSO3-，所以反应为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，选项C正确。该装置的总反应可以理解为：2NO=N2 + O2，所以每处理1?mol?NO，可同时得到0.5mol（16g）O2，选项D错误。2．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是A. 该电池放电时，锂电极发生还原反应B. 该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiIC. P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电D. 该电池工作时，碘离子移向正极【来源】【全国校级联考】辽宁省重点高中协作校2018届高三第三次模拟考试理综化学试题【答案】B【解析】分析：锂碘电池中Li为负极，负极电极反应式为Li-e-=Li+，正、负极电极反应式相加得电池总反应，电极材料必须能导电，原电池工作时，阴离子向负极移动。详解：A项，锂碘电池中Li为负极，锂电极发生氧化反应，负极电极反应式为Li-e-=Li+，A项错误；B项，将正、负极电极反应式相加得电池总反应：2Li+P2VP·nI2=P2VP·（n-1）I2+2LiI，B项正确；C项，正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物，电极材料必须能导电，C项错误；D项，该电池工作时，阴离子移向负极，碘离子移向负极，D项错误；答案选B。3．如图是NO2和O2形成的原电池装置。下列说法不正确的是A. 石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应B. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移C. 当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol eD. 石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5【来源】【全国市级联考word】辽宁省大连市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题【答案】C【解析】A.负极上二氧化氮失电子和硝酸根离子反应生成五氧化二氮，在石墨I附近发生氧化反应，所以石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应，故A正确；B．放电时，电解质中阴离子向负极移动，所以N03﹣向石墨I电极迁移，即从右侧向左侧迁移，故B正确；C．由负极电极反应式为NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5知，当消耗1mol NO2时，导线中转移1mol e-，故C错误；D．负极电极反应式为NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5，所以石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5，故D正确；答案：C。点睛：考查原电池原理。根据原电池工作原理判断溶液中离子的移动方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据电子守恒判断正负极电子转移的数目。根据得失电子判断电极反应式的书写。4．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2?+ 11O2?= 4B2O3?+ 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2?+ 11H2O - 22e-?= V2O5?+ 2B2O3?+ 22H+B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生D. 若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L【来源】河北省唐山一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题【答案】C【解析】A. A装置为原电池，其中a电极得电子为正极，VB2电极为负极，发生的电极反应为：2VB2?+ 22OH- - 22e-?= V2O5?+ 2B2O3?+ 11H2O,故A错误；B. 外电路中电子由VB2电极流向c电极,故B错误；C. 电解过程中，c为阴极，发生还原反应，先生成铜，后产生氢气，电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，b电极为阳极，失去电子发生氧化反应，有O2产