第六章 酸碱平衡和 与酸碱滴定法 无机及分析化学电子教案.ppt

6.1 电解质的电离 6.2 酸碱理论 6.3 酸碱平衡 6.4 缓冲溶液 6.5 弱酸（碱）溶液中物种的分布 6.6 酸碱滴定法 ;1.熟悉弱电解质平衡，了解活度、离子强度等概念。 2.理解近代酸碱理论的基本概念。 3.掌握各种平衡的计算原理与方法。 4.掌握缓冲溶液的原则与配制。 5.掌握酸碱滴定的基本原理与实际应用。; 6.1.1 强电解质与弱电解质 强电离质在水溶液中完全电离 HCl = H+ (aq) + Cl- (aq) 弱电解质在水溶液中只有小部分电离,未电离的分子与离子之间形成平衡: HAc H+ + Ac— NH3.H2O OH— + NH+4;解离度(α) ;6.1.2 活度与活度系数 强电解质的解离度并没有达到100%。这主要是由于离子参加化学反应的有效浓度要比实际浓度低。 离子的有效浓度称为活度。 α=γc 式中α表示活度，γ为活度系数，c是溶液的浓度。 活度系数——离子间的相互作用减弱了中心离子的反应能力，反映了反应能力的减弱程度。其数值与溶液中离子的总浓度有关，还与离子的价态有关。;6.2.2 酸碱质子理论 凡能给出质子的物质是酸，凡能接受质子的物质是碱。 酸 碱 十 质子 HCl Cl- + H+ HAc Ac- +H+ NH4+ NH3 + H+ H3PO4 H2PO4- +H+ H2PO4- HPO42- +H+ 酸碱可以是中性分子、正离子或负离子。 共轭酸碱对：如HCl和Cl-，NH4+ 和NH3 ，以及H2PO4- 和HPO42- 均互为共轭酸碱对。 两性物质：在 H3PO4 － H2PO4- 共轭体系中，H2PO4- 是碱，在H2PO4- －HPO42-共轭体系中，H2PO4- 是酸。;酸碱反应实质：任何酸碱反应都是两个共轭酸碱对之间的质子传递反应。 HAc H++ Ac- 酸1 碱1 H2O + H+ H3O+ 碱2 酸2 总反应为　　　HAc + H2O H3O+ + Ac- 酸1 碱2 酸2 碱1 NH3 + H2O OH- + NH4+ 碱1 酸2 碱2 酸1; HCl + NH3 NH4+ + Cl- 酸1 碱2 酸2 碱1 NH4Cl中的NH4+是酸 NaAc中的Ac-是碱 HAc与 NaOH的中和反应 HAc + OH- H2O + Ac- NaAc的水解反应 H2O + Ac- HAc + OH-;1. 水的离子积常数 作为溶剂的纯水，其分子与分子之间也有质子的传递;2. 弱酸弱碱的解离平衡 HAc + H2O H3O+ + Ac-