水的电离和溶液的酸碱性讲解课件.pptVIP

* 注意： ① pH=6或8时加水稀释，只能接近7； ② 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7 (酸不能大于7，碱不能小于7) 结论1： 强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位 例4 pH=3 醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________； pH=12 氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________。 结论2： 弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位 （1）强酸和强酸混合、强碱与强碱混合 例6、pH= 10和pH= 8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。 例5、pH= 4和pH= 5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值 3、酸碱混合的计算 结论3： 两强酸(碱)溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。 例7、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。? 例8、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。 （2）强酸、强碱溶液的混合 方法： 1、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值 若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值 结论4： pH1+ pH214， pH混7 强酸强碱等体积混合 pH1+ pH2=14，pH混= 7 pH1+ pH214，pH混7 1、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多 BD 2、向体积均是1L，PH值也相等的盐和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（ ） A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余 BCD 3、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（ ） 加水体积 PH HB HA HB 作 业 第3课时 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定 1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：中和反应 3、公式： 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱) 5、实验仪器及试剂: 仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、 锥形瓶、 铁架台、滴定管、烧杯、白纸 试剂： 标准液、待测液、指示剂 2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定） 种类 对应溶液 的 颜 色 变色范围 甲基橙溶液 橙色 3.1~4.4 酚酞溶液 无色 8.2~10 石蕊溶液 紫色 5.0~8.0 1、原则： 1）终点时，指示剂的颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 二、指示剂的选择： 3、酸碱中和滴定中指示剂的选择： 注意： （1）甲基橙和酚酞的变色范围较小，对 溶液的酸碱性变化较灵敏 （2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。 （3）操作： 用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。 4、pH试纸（定量测定） （1）成分：含有多种指示剂 （2）本身颜色：淡黄色 （1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏 （2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。 （3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。 3、pH试纸（定量测定） （1）成分：含有多种指示剂 （2）本身颜色：淡黄色 （1）强酸强碱间的滴定： （2）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂 （3）强碱滴定弱酸 4、酸碱中和滴定中指示剂的选择： 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂 酚酞溶液、甲基橙 三、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵