2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测（五）+元素的电负性及其变化规律+Word版含解析.docVIP

课时跟踪检测（五） 元素的电负性及其变化规律 1．下列各组元素中，电负性依次减小的是(　　) A．K、Na、Al　　　　　　 B．O、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl 解析：选B　A项，电负性：Al＞Na＞K；B项，电负性：O＞Cl＞H；C项，电负性：P＞As＞H；D项，电负性：O＞Cl＞S。 2．元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　) A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Cl D．Si、P、Cl 解析：选D　同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。A、B中均为同一主族，电负性随着原子序数的增大而减小；C中，O、S同主族，电负性OS，S、Cl同周期，电负性ClS；D中为同一周期元素，电负性随原子序数的递增而增大。 3．对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是(　　) A．原子半径最小 B．原子序数为7 C．第一电离能最大 D．电负性最大 解析：选D　该元素为氟元素，因F为非金属性最强的元素，所以电负性最大。 4．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是(　　) A．SNOF B．SONF C．SiNaMgAl D．BrHZn 解析：选A　同一周期从左到右，元素的电负性增大，同一主族从上至下，元素的电负性减小。B中应ON；C中Si电负性最大；D中应ZnHBr；A正确。 5．下列元素电负性最大的是(　　) A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素 B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素 C．没有负化合价的元素 D．没有正化合价的元素 解析：选D　A中元素为S，B中元素为ⅣA族的元素，C中元素为金属元素，D中元素是氟元素，氟元素的电负性最大。 6．下列说法正确的是(　　) A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键 B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键 D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大 解析：选C　A项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，金属元素的电负性不一定小于非金属元素，如氢的电负性为2.1，而某些过渡金属元素的电负性大于2.1；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。 7．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y 解析：选D　Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，可知X位于Y所在周期的下一周期。A项，原子半径：X＞Y；B项，X和Y的核电荷数之差为m＋n；C项，电负性：Y＞X。 8．下列说法不正确的是(　　) A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价 解析：选D　元素的电负性越大，其原子对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。 9．在下列空格中，填上适当的元素符号(放射性元素除外)： (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。 (3)最活泼的金属元素是________。 (4)最活泼的非金属元素是________。 (5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是______。 (6)电负性相差最大的元素是________。 解析：同周期从左到右，元素的第一电离能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体元素最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。 答案：(1)Na　Ar　(2)F　Cs　(3)Cs　(4)F (5)N、P、As　(6)F与Cs 10．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 Li Be B C O F x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的____