2017-2018学年高中化学鲁科版选修三章末质量检测（三）+物质的聚集状态与物质性质+Word版含解析.docVIP

章末质量检测（三） 物质的聚集状态与物质性质 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下列晶体分类中正确的一组是(　　) 选项 A B C D 离子晶体 NaOH H2SO4 CH3COONa Ba(OH)2 原子晶体 Ar 石墨 水晶 金刚石 分子晶体 SO2 S 玻璃 解析：选C　NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体；H2SO4分子间以范德华力和氢键相互结合为分子晶体；Ar、、SO2分子间以范德华力相互结合为分子晶体；石墨是混合键型晶体；水晶与金刚石是典型的原子晶体；硫的化学式以一个硫原子表示，实际上是由多个硫原子构成的分子，分子间以范德华力结合成分子晶体；玻璃是非晶体。 2．下列说法正确的是(　　) A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 解析：选C　A项，原子晶体中可能存在极性键，如SiO2、SiC；B项，干冰升华时破坏范德华力，CO2分子内部的共价键不断裂；D项，活泼金属元素和活泼非金属元素易形成离子化合物，也可形成共价化合物，如AlCl3。 3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是(　　) A．二氧化硅和干冰的熔化 B．液溴和钠的汽化 C．食盐和冰的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化 解析：选D　A项，SiO2熔化时克服共价键，干冰熔化时克服范德华力；B项，液溴汽化时克服范德华力，钠汽化时克服金属键；C项，食盐熔化时克服离子键，冰熔化时克服氢键；D项，纯碱和烧碱熔化时均克服离子键。 4．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　) A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．新戊烷＞异戊烷＞正戊烷 C．MgO＞H2O＞O2＞N2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 解析：选C　A项，键能：C—C＞C—Si＞Si—O＞Si—Si，故熔、沸点：金刚石＞SiC＞SiO2＞Si；B项，同分异构体分子内支链越多，熔、沸点越低，故熔、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；D项，熔、沸点应为：金刚石＞纯铁＞生铁＞钠。 5．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是(　　) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 ℃ 97.8 ℃ 1 291 ℃ 190 ℃ 2 073 ℃ －107 ℃ －57 ℃ 1 723 ℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．晶格能：Al2O3＞AlF3 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 解析：选A　含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体。 6．有关晶体的下列说法中正确的是(　　) A．分子晶体中共价键越强，熔点越高 B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高 C．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂 解析：选C　分子晶体的熔点与分子间作用力有关；原子晶体的熔点与共价键的强弱有关；金属晶体熔化时破坏了金属键。 7．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　) A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 解析：选D　由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4；CaF2晶体中，Ca2＋占据8个顶点，6个面心，故Ca2＋个数为8×＋6×＝4个；金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子形成4个C—C键，每个C—C键被两个C原子共用，即每个C—C键对1个C原子贡献1/2，则N(C)∶N(C—C)＝1∶2。 8.食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为ρ g/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是(　　) A. cm　　　　　　B. cm C. cm D. cm 解析：选B　食盐晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－，每个晶胞的体积为×4 cm3，设食盐晶体里Na＋和Cl－的间距为x cm，所以可得(2x)3＝×4，解得x＝，即在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是cm。 9.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是(　　) A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B．和Ca2＋距离相同且最近的C构成的多面体是正六面体 C．和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有4个 D．如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C 解析：选B　A项，据CaC2晶体结构可知