2017-2018学年高一化学鲁科版必修1：课下能力提升（二十五）铝的化合物+Word版含解析.docVIP

课下能力提升(二十五)　铝的化合物 一、选择题 1．相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是(　　) A．Al2O3　　　　　　　　B．KAl(SO4)2 C．Al(OH)3 D．Al 2．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它们全部溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol·L－1的NaOH溶液的体积是(　　) A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL 3．下列物质加入到NaOH溶液中，不能得到澄清溶液的是(　　) A．Al(OH)3 B．Al2O3 C．H2SiO3 D．MgCO3 4．下列离子方程式正确的是(　　) A．过量氨水和氯化铝溶液反应： Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH B．氧化铝与硫酸反应： Al2O3＋3H＋===2Al3＋＋3H2O C．氢氧化铝与盐酸反应： OH－＋H＋===H2O D．铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 5．[双选]下列有关铝元素的说法不正确的是(　　) A．铝粉可与氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应 B．铝粉与稀硝酸反应不能产生氢气 C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝 D．向氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀，而后又变澄清 6．下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是(　　) Al；AlCl3；Al(OH)3；Al2O3；NaHCO3； (NH4)2CO3 A．全部 B． C． D． 7．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是(　　) A．Fe2O3(Al2O3)用盐酸 B．Fe2O3(Al2O3)用氨水 C．Mg(Al)用纯碱溶液 D．MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸 8．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法中错误的是(　　) A．中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同 C．中需要通入过量的氨气 D．进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 9．有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为(　　)A．40 mL　　　　　　　B．72 mL C．80 mL D．128 mL 10．将物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成V L混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系图的是(　　) 11．把x溶液(或气体)慢慢加入(或通入)一定量的y溶液中，产生的沉淀量与加入x的物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是(　　) A．x为CO2，y为Ca(OH)2 B．x为NH3·H2O，y为AlCl3 C．x为NaOH，y为AlCl3 D．x为HCl，y为Na[Al(OH)4] 12．将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol·L－1的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积是(　　) A．125 mL B．200 mL C．250 mL D．560 mL 二、非选择题 13．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为：_______________。 (2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为：___________。 (3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入____________(填试剂名称)。 (4)滤液E、K中溶质的主要成分是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________。 14．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。 (1)写出下列物质的化学式：F________，G________。 (2)分离混合物最简单的方法是_______________。 (3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是________。 A．饱和NaCl溶液　　　　B．NaOH溶液 C．氨水 D