2017-2018学年高一化学鲁科版必修1：课下能力提升（十四）多种多样的碳单质+广泛存在的含碳化合物+Word版含解析.docVIP

课下能力提升(十四)　多种多样的碳单质　广泛存在的含碳化合物 一、选择题 1．如果国际社会能够就温室效应气体减排达成《后京都议定书》，到2020年发达国家整体上会减排30%。大气中CO2的含量增加会引起“温室效应”，自然界消耗CO2的反应主要是(　　) A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 C．6CO2＋6H2OC6H12O6(葡萄糖)＋6O2 D．CO2＋C2CO 2．下列各组物质，不属于同素异形体的是(　　) A．金刚石和石墨　　　　　　B．白磷和红磷 C．Na2O和Na2O2 D．氧气和臭氧 3．下列各组物质不用任何外加试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是(　　) A．AgNO3溶液和NaCl溶液 B．BaCl2溶液和KHSO4溶液 C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液 D．Na2CO3溶液和盐酸 4．下列离子组在溶液中能大量共存的是(　　) A．Na＋、Ca2＋、HCO、CO B．K＋、H＋、CO、HCO C．Na＋、Ba2＋、HCO、OH－ D．Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO 5．[双选]关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是(　　) A．Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3的溶解度大，NaHCO3比Na2CO3稳定 B．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应 C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为21，而放出的气体的物质的量之比为11 6．向碳酸钠浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是(　　) A．逐渐减小　　　　 　　 B．逐渐增大 C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大 7．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　) A. B. C. D. 8．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3 B．Na2CO3和NaCl C．Na2CO3和盐酸 D．NaHCO3和盐酸 9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是(　　) A．热稳定性：NaHCO3Na2CO3 B．在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 C．与盐酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3 D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 10．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 11．现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　) A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g 12．在10 mL 0.01 mol·L－1的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为(　　) A．1.34 mL B．2.24 mL C．0.672 mL D．0 二、非选择题 13．某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤： ①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； ②小心煮沸溶液1～2 min； ③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。 (1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？________。理由是________________。 (2)按他的设计，第①步实验装置如图所示。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。装置B使用的试剂是________，作用是____________。 (3)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？____________。为什么？____________。 14．向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： (1)OA段、AB段发生反应的离子方程式