2017-2018苏教版高中化学必修二课时作业：专题二第一单元　化学反应速率与反应限度+第2课时　化学反应的限度+Word版含答案.docVIP

专题2　第一单元　第2课时　化学反应的限度 课后提升·速达标 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．一定条件下，在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法错误的是(　　) A．2 mol SO2和1 mol O2反应可以生成2 mol SO3 B．升高温度可提高反应速率 C．达到平衡后，SO2、O2、SO3在密闭容器中共存 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等 2．(2017·北京市海淀区高一期中)下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是(　　) A．任何可逆反应都有一定的限度 B．反应条件改变，化学反应限度可能改变 C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等 D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化 3．如图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是(　　) A．t2时，反应到达限度 B．t2～t3，反应仍在进行 C．t1时，只有正方向反应 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 4．在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A2、B气体，发生如下反应：A2(g)＋3B(g)2C2(g)＋2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是(　　) A．容器中总压强不再随时间而变化 B．单位时间内断裂一个A—A键，同时生成两个C—C键 C．v正(B)＝0.03 mol/(L·s)，v逆(D)＝1.2 mol/(L·min) D．容器中混合气体的密度不再随时间而变化 5．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 6．(2017·黑龙江伊春二中高一期中)在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是(　　) ①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A．①② B．①③ C．③ D．① 7．(2017·河北邯郸四县高一联考)在一定温度下，将2 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－197 kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是(　　) A．生成SO3 2 mol B．放出197 kJ热量 C．SO2和SO3共2 mol D．含氧原子共8 mol 8．一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应： X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是(　　) A．用X表示此反应的反应速率是0.1－0.2a mol/(L·min) B．X和Y的转化率一定相等 C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 D．容器的压强不再变化是达到平衡状态的标志 9．(2017·河北邯郸四县高一联考)在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是(　　) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量的浓度 D．混合气体的平均相对分子质量 10．在密闭容器中加入1 mol CO和1.5 mol H2O(气)，在一定条件下达到平衡生成2/3 mol CO2，反应为CO＋H2O(g)CO2＋H2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2 mol，平衡时CO2的物质的量可能是(　　) A．4/3 mol B．0.73 mol C．1 mol D．2/3 mol 答案与解析 1．A　该反应为可逆反应，故2 mol SO2和1 mol O2反应不可能完全反应生成2 mol SO3，A项错。 2．D　可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误。故选D。 3．C　由图象分析可知t2时，正逆反应速率相同，反应达平衡状态，此条件下反应达到最大限度，故A正确；t2～t3时正逆反应速率相等反应达到平衡状态，v正＝v逆0，是动态平衡，反应仍在进行，故B正确；t1时，既有正方向反应，又有逆方向反应，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行