2017-2018学年高一化学鲁科版必修1教学案：第1章+第2节+第1课时+研究物质性质的基本方法与钠+Word版含解析.docVIP

第1课时　研究物质性质的基本方法与钠 细读教材记主干 一、研究物质性质的基本方法 常用方法有观察法、实验法、分类法、比较法等，其中观察法是一种有计划、有目的地用感官或借助仪器考察研究对象的方法。 二、金属钠的性质及用途 1．物理性质 颜色 状态 硬度 密度 熔点 银白色 固体 质软 比水的小，而比煤油的大 较低 2.化学性质 3．保存方法 实验室中，少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在液态石蜡中。 4．用途 钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂，高压钠灯常用做路灯，金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 三、过氧化钠的性质和用途 1．物理性质 过氧化钠为淡黄色固体。 2．化学性质 (1)与H2O反应(化学方程式)： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)与CO2反应(化学方程式)： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 3．用途 作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。 [重点剖析] 1．钠与滴有酚酞的水的反应 现象 分析 钠浮在水面上——浮 证明ρ(Na)＜ρ(H2O) 钠块熔成闪亮的小球——熔 钠熔点低，钠与水反应放出热量，使钠块熔成了钠球 钠球迅速向各个方向游动——游 钠与水反应生成气体，推动钠球游动 听到液面上发出嘶嘶的响声——响 钠与水剧烈反应生成气体，与水摩擦发出响声 滴有酚酞的溶液变红色——红 钠与水反应生成了碱 反应实质是Na与水电离出的极少的H＋之间的置换反应 [特别提醒] 钠的化学性质非常活泼，在使用中要注意以下几个方面： (1)钠易与水蒸气反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。 (2)实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。 (3)切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。 2．钠与水溶液的反应 (1)反应实质：一般情况下钠与任何水溶液反应时，都是钠与该溶液中的H＋反应，产生H2。 (2)具体反应 物质分类 反应分析 与酸 ①钠与酸反应时，钠与酸中的H＋先反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2； ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 与碱 钠与碱溶液反应时其实质是钠与水的反应 与盐 钠与盐溶液的反应先发生钠与水的反应，它包括两种情况： ①如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应只发生钠与水的反应； ②如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与FeCl3溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3＋3NaCl 3.钠与熔融状态的盐反应 在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属置换，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。 [特别提醒] 将钠投入到饱和溶液，如饱和NaCl溶液，饱和NaOH溶液中，虽然钠与水反应生成的NaOH不再与溶质反应，但由于反应消耗了水，故会有溶质析出，溶液也会变浑浊。 [典例印证] [例题1]　金属Na与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) A．FeCl3溶液　　　　　　B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．MgSO4溶液 [解析]　Na与盐溶液的反应，实际是Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。因此，不管什么盐溶液与Na反应一定有H2生成。FeCl3与NaOH反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3＋3NaCl，但Fe(OH)3沉淀为红褐色沉淀；KCl、Na2SO4不与NaOH反应；MgSO4与NaOH反应：MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2＋Na2SO4，Mg(OH)2为白色沉淀，符合题意。 [答案]　D 钠不能从任何盐的水溶液中置换出金属单质。 1．[双选]将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　) A．稀盐酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．饱和NaOH溶液 解析：选C、D　钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在于题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量减轻。选项A、B中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2，溶液质量增加22 g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减轻。D选项中NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。 [重点剖析] 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 状态 固体 固体 续表 化学式 Na2O Na2O2 氧元素的化合价 －2价 －1价 属类 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H