高中化学必修1《第三章铁》全章教学设计.docVIP

第三章 铁 铁和铁的化合物 目标 铁的原子结构和化合价 铁的单质,氧化物,氢氧化物的性质 0,+2,+3价铁的化合物的相互转化 铁离子,亚铁离子的检验 重点: 铁及其化合物的性质 难点: 0,+2,+3价铁的化合物的相互转化 引入: 铁的使用与人类文明的进步人类用铁已有好几千年的历史。现在已发现的金属虽然已有八十多种，但其中应用最广泛，用量最多的还是铁。这是因为铁矿在自然界里分布很广，铁的合金的生产方法比较简单而且具有许多优良性质的缘故。 在本章里我们将学习铁和铁的化合物以及炼铁和炼钢的知识。 从原子结构简图入手,介绍21,26号元素的原子结构简图,说明随序数的递增,电子增加在次外层. 指出铁在周期表中的位置及与原子结构的关系,+26 2 8 14 2 故为第四周期,第VIII族 ２.化合价多变. 例: 铁的化合价: +2 +3 ３.离子在水溶液中有颜色. 例: (二).单质的性质 一.物性. 银白色,抗腐蚀能力强,延展性好,磁性. 二.化性 1.Fe-----Fe+2 弱氧化剂 Fe + S====FeS Fe + I2====FeI2 Fe + 2H+===Fe2+ + H2 Fe + Cu2+===Fe2+ + Cu （复习置换反应。） 等等. 弱氧化剂 . 2.Fe-----Fe+3 强氧化剂 2Fe + 3Cl2====2FeCl3 2Fe + 3Br====2FeBr3 2Fe +6 H2SO4===Fe2(SO4)3 +3 SO2 +6 H2O Fe +4 HNO3===Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 5Fe + 3MnO4-- + 24H+===3Mn2+ +5 Fe3+ +12 H2O 等等, 强氧化剂 . 3.Fe----Fe+2 , Fe+3 3Fe +2O2===Fe3O4 3Fe + 4H2O ====Fe3O4 +4 H2 介绍Fe3O4的另外写法: FeO.Fe2O3 小结: 介绍上述性质理解记忆的方法,氧化还原原理的运用. 要求掌握上述常见的强氧化剂和弱氧化剂. (三).铁的化合物 氧化物 阅读: 铁的氧化物有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）等。 氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧化成四氧化三铁。氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等。四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。四氧化三铁是一种复杂的化合物，在四氧化三铁晶体里存在着铁的两种不同价态的离子，其中1/3 是Fe2+，2/3是Fe3+，因此，四氧化三铁可以看成是氧化亚铁跟氧化铁组成的化合物。铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应。a.与H+ 反应 FeO + 2H+ ===Fe2+ + H2O Fe2O3 +6 H+===2Fe3+ +3 H2O Fe3O4 + 8H+===Fe2+ +2 Fe3+ +4 H2O b. FeO, Fe3O4的还原性. 回忆强氧化剂,根据完成氧化还原反应方程式的方法,完成方程式. 如: FeO, Fe3O4 分别与硝酸,浓硫酸,高锰酸钾的反应. C.氧化性. 复习并总结上述三种氧化物可以 Ｃ, Ｓi, CO, H2, Al与反应 二、氢氧化物 跟氧化亚铁和氧化铁相对应的碱分别是氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕和氢氧化铁〔Fe(OH)3〕。这两种氢氧化物都可用相对应的可溶性盐跟碱溶液起反应而制得。1.Fe(OH)2 演示:〔实验3－1〕在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，用胶头滴管吸取氢氧　化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，再逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察发生的现象。从实验可以看到，滴入氢氧化钠溶液后，开始的时候析出一种白色的絮状沉淀，这就是氢氧化亚铁。　但这白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁在空气里氧化成了氢氧化铁。Fe2+ + 2OH-- ===Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O===4Fe(OH)3 颜色及其变化: 白----灰绿----红棕 现象特殊,用于鉴别 2.Fe(OH)3 演示: 〔实验3－2〕在试管里注入少量氯化铁溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液。观察发生的现象。　　　从实验可以看到，滴入氢氧化钠溶液时，立即生成了红褐色的氢氧化铁的沉淀。　　　加热氢氧化铁，它就失去水而生成红棕色的氧化铁粉末。 　　　 Fe3+ +3 OH-- ===Fe(OH)3 颜色及其变化:红棕 现象特殊,用于鉴别 Fe3+ +3 NH3.H2O===Fe(OH)3