浙教版科学九年级上册《物质转化的规律》第2课时导学案设计.docVIP

第二节 物质转化的规律（第二课时） 知识点 1、金属单质与其化合物的转化规律： （1）金属单质+氧气→金属氧化物 + 水→ 碱 (只有4种：CaO Na2O K2O BaO ) （2）金属氧化物+氢气/一氧化碳/炭→金属单质 2、自然界中仅有少量金属是以单质（游离态）形式存在；大多数都是以化合物（化合态）形式存在。而最常用的方法就是从金属氧化物中夺取氧元素。 例题剖析 例1：向下列各组物质中加水，混合，搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（ ） 　　（A）CuSO4（过量）、Al、Na2SO4 　　（B）Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3 　　（C）Zn（过量）、KNO3、AgNO3 　　（D）Cu（过量）、FESO4、H2SO4 　　（2001年常州中考题） 析：（A）中CuSO4过量，Al可全部反应完，滤纸上只有Cu。（B）中滤纸上留有多余的Fe和被置换出的Cu、Ag三种金属单质。（C）中Zn不与KNO3反应，滤纸上有多余的Zn和置换出的Al。（D）滤纸上只有Cu一种金属。C。 “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　） Ａ．有机物　　Ｂ．金属或合金　　 Ｃ．氧化物　　Ｄ．盐 方法二：2Cu + O2 ═══ 2CuO CuO + H2SO4 ═══ CuSO4 + H2O 方法三：Cu + Cl2 ═══ Cu Cl2 Cu Cl2 + 2 NaOH ═══ Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu(OH)2 + H2SO4 ═══ CuSO4 + 2H2O (2)方法二，因为此种方法能充分利用原料，而且无污染物产生。 能力提高 1、某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜,学课外小组的同学设计了如下实验方案：根据实验方案你认为：固体X是,固体Y是,滤液B是。 市有一家化工厂，处理含铜垃圾的生产流程如下： 试写出上述生产流程中跟提取铜直接有关的①②④3个反应的化学方程式：① ② 答案： ① 2Cu + O2 ═══ 2CuO ② CuO + H2SO4 ═══ CuSO4 + H2O ③ Fe + CuSO4 ═══ FeSO4 + Cu 3、人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。 (1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。 ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。 (2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答： 金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 结论 活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。 (3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________； ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。 答案：(1)③ (2)＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁 (3)盐酸 铁 中考在线 1、 (2008徐州市)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题： (1)写出生成“纳米铁”的化学方程式。 (2) 。 (2008盐城市)一化学兴趣小组某生铁样品中铁的质量分数。[实验目的]测定某生铁样品中铁的质量分数。 [资料] 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂这些物质通常不与稀硫酸发生化学反应。 [实验方案] 生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后物质的质量差[实验过程] (1)烧杯称70.