浙教版科学九年级上册《物质转化的规律》第4课时导学案设计.docVIP

第二节 物质转化的规律（第四课时） 知识点 初中化学物质的检验 （一）离子的检验. 1、H+：滴加紫色石蕊试液 2、OH-：酚酞试液／石蕊试液 3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （二）气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 例题剖析 例1：食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( )①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢A．①②③④ B．①③ ．②④ D．②③④ (离子)的鉴别。溶液中氯离子的鉴定通常用硝酸银溶液和稀硝酸；在食盐和纯碱中加入食醋，能产生气体的是纯碱；检验鸡蛋壳能否溶于酸，我们只要在鸡蛋壳中加入食醋即可；水垢的主要成分是碳酸钙，可以用食醋将其除去。综上所述，②③④三个实验可以在厨房中完成。 D 例2：有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。 分析与解答：此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质。由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（和和），一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有，还含有和中的一种或两种，则原固体粉末中一定含有和，一定不含硫酸铜，可能含有和中的一种或两种。故这包粉末的可能组成是：（1）；（2）；（3）。 基础过关 1、精盐(NaCl)和纯碱(NaC03)是两种常见之物。 (1)用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质?。 A．白酒 B．米醋C．纯净水 D．酱油(2)王军不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重 方案一：固体混合物 固体方案二：固体混合物 固体你认为合理的实验方案是。 说明另一方案不合理的理由：。 (3)假设NaCl、NaC03固体混合物有53，加入足量的稀酸充分反应后，生成44g二氧化碳气体，求该固体混合物中氯化钠的质量分数。 (1)B (2)方案一 会混入新的杂质(或生成)(意思正确即可) (3)设原固体混合物中碳酸钠的质量为。 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 106 44 X 4.4g 106:44=X:4.4g X=106×4.4g/44=l0.6g 混合物中NaCl质量分数为100％＝80％ 说明该溶液属于 类 c? 再取该溶液少许，向其中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸 有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸 白色沉淀为 说明该溶液为 答案： 该溶液一定不显 碱 性；生成的气体是 H2 说明该溶液属于 酸 类；白色沉淀为 AgCl 说明该溶液为 盐酸 。 2、某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将三种离子逐一沉淀出来，并加以分离，加入试剂的顺序应是（BC） 　　（A）①②③　　　　（B）③②① 　　（C）③①②　　　　（D）②①③ 有某混合气体，含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氮气这五种气体，现将混合气体依次通过烧碱溶液、灼热的氧化铜、浓硫酸，则最终得到的气体是。若将烧碱溶液放到灼热的氧化铜以后，则最后。 氮气、二氧化碳氮气(2008长春)请回答下列与物质提纯有关的问题： (1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜 ①用