第三章 金属及其化合物 第二课时 金属与酸和水的反应.pptVIP

第三章金属及其化合物第二课时 金属与酸和水的反应 复习 1、钠的物理性质： 钠的性质 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 2、钠的化学性质： 2Na2O （白色） 4Na+O2 4Na + O2 （淡黄色） 2Na2O2 （1）钠和非金属单质的反应 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 2Na + S Na2S 点燃 烈火英雄向秀丽 50年代末，我国出了个女英雄向秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。从火海中冲出的向秀丽突然想到车间还有很多钠，而这时救火车已经来了，但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后钠全部抢救出来了，而她却由于重度烧伤，壮烈牺牲了。 救火车来了，向秀丽为什么还要去抢救钠呢？难道这种情况下不可以用水来灭火吗？钠有什么特殊的性质呢？ 钠为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？ 为什么不保 存在水里呢？ 钠要与空气中 的氧气反应 探究1 猜想：钠不能保存在水中 假设：钠要与水反应，思考可能的生成物。 验证：钠与水反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？ 注意观察:① 浮还是沉？② 钠的状态③运动还是静止？④ 有何声响？⑤ 溶液颜色变化？ 注意钠的取用:①镊子(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小④ 剩余的钠放回原瓶。 二、金属与酸和水反应 1、钠与水反应 演示实验，观察现象 概括 现象 性质 浮 熔 游、响 红 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动，发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红 密度比水小 反应放热，熔点低 产生气体 生成碱性物质 根据氧化还原反应化合价升降 Na + H2O NaOH + H2 2 2 失去电子，化合价升高，被氧化 2 得到电子，化合价降低，被还原 还原剂：Na 氧化剂：H2O 实验 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 基本反应类型： 置换反应 氧化还原反应 电子得失角度： 能量变化角度： 放热反应 [思考]：是否是一个离子反应？ 2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑ 钠为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？ 为什么不保 存在水里呢？ 钠要与空气中 的氧气反应 钠不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。 思考：能否用手直接取用钠？ 1.钠着火时，应如何灭火？ 2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。 用干沙土扑灭 思考与讨论 1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。 钠与酸反应的离子方程式: Na + 2H+ Na+ + H2↑ 总反应式： 钠和盐溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。 例如：钠和CuSO4溶液反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？ 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na + 2H2O + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑ 思维拓展 人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗? 思考与交流 [思考]：铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？ 探究2 ★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？ ★ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。） ★与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？ 科学探究：铁与水的反应 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案1: 方案2: 方案3: 总结 实验现象 1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后，试管内的固体仍呈黑色 实验结论 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 ★课本中设计的装置更好（优点:装置简单、操作方便、现象明显） 小结：金属与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O =Mg(OH) 2 + H2↑ 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ K Ca Na Mg