化学选修--第一章第二节电解.pptVIP

以石墨为电极电解氯化铜溶液 电解熔融氯化钠(见课本P11图1-2-2) 通电前, Na+、 Cl- 在熔融液中__________运动。 通电后, Na+向__ 极(与电源____相连)移动，Cl-向___极(与电源____相连)移动。 电子从电源负极流向_________极,电极反应为__________,发生_______反应。 电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。 总反应为_______________________。 1、为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？ 阴极： ___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+(浓度大)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+(浓度小)Al3+Mg2+ Na+ Ca2+K+ 阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 阳极：2Cl- - 2 e- = Cl2 ↑ （氧化反应、失去电子） 阴极：Cu2+ + 2 e- = Cu （还原反应、得到电子） 电解反应： CuCl2 ==Cu + Cl2 ↑  若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？试写出电极反应式？ 完成下列溶液的电极反应式和电解反应方程式。  (以石墨为电极电解) 盐酸： 硫酸溶液： NaOH溶液: NaCl溶液： CuSO4溶液： 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 电解反应： 阳极：Cu – 2e- = Cu 2+ 阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu 4OH- - 4e- →2H2O + O2↑ * * 第二节 电能转化为化学能—电解 U形管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。 活动与探究: 电解:CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 2Cl--2 e- =Cl2 阴离子移向 阳离子移向 电子流向 阳极 阴极 CuCl2溶液 e- e- 氧化反应 还原反应 电解 Cu2++ 2e-=2Cu 原理分析 注：电解法是最强有力的氧化还原手段。 阴 无规则自由 负极 阳 正极 电解池阴 2NaCl 2Na +Cl2↑ 氧化 还原 电源正 2Na++ 2e- == 2Na 2Cl -－2e-==Cl2↑ 交流与讨论: 电解：直流电通过电解质溶液或熔融的电解质时，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。 C C 氯化铜 电解池： 1、定义：电能转化为化学能的装置 2、形成电解池的条件： (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质 （4）形成闭合回路 分析下图，属于电解池的有 ③⑥ 练习 3、电极名称： 阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应 阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应 4、电极材料 惰性电极：C、Pt、Au不发生反应 活性电极：Ag及以前金属，作阳极参与电极反应而溶解 1、电解池中阴阳极的判断 如何判断电解池的阴阳极？ （2）根据电子流动的方向判断 （3）根据发生的反应判断 与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极； 电子流出的一极为阳极，电子流进的一极为阴极； 发生氧化反应的一极为阳极；发生还原反应一极的为阴极 （1）根据电源正负极判断 问题探究 思考： （物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。） 得 还原 氧化性 失 氧化 还原性 一般在非水溶液中才能放电 （只看阳离子） （先看电极再看阴离子） 2、电极反应式和电解总反应式的书写 如何书写电解池的电极反应式？ （1）阳极： （2）阴极： 失电子的一极,发生氧化反应,需判断什么物质发生了氧化反应,生成了什么物质。 得电子的一极,发生还原反应,需判断什么物质发生了还原反应,生成了什么物质。 注意： 总反应式 = 阳极反应式 + 阴极反应式 电解 例